11. Persamaan kimia pada reaksi redoks ion per- manganat dan ion oksalat dalam suasana basa. a MnO (aq) + b CO2 (aq) + c OH(aq) → MnO2(s) + d CO2 (aq) + e H,O(1) Jika reaksi disetarakan maka harga koefisien a, b, c, dan d adalah .... A. 2, 2, 3, 4 B. 2, 3, 2,4 C. 2, 3, 4,6 D. 2, 4, 3,6 E. 2, 4, 6,3 > 

Di soal ini kita punya persamaan reaksi redoks yang belum setara, lalu kita diminta untuk menentukan koefisien a,b,c, dan d. Jadi, konsep yang bakal gita gunakan adalah menyetarakan persamaan redoks.

Penjelasan Konsep

Apakah kamu sering melihat pagar besi yang berkarat? Kira-kira apa ya penyebabnya? Jawaban sederhana yang mungkin orang berikan adalah karena cat besinya sudah mengelupas, jadi kalau kena hujan akan cepat berkarat. Wah kok bisa seperti itu ya? Besi yang permukaannya tergores atau terkelupas catnya akan mudah bereaksi dengan oksigen di udara sehingga terbentuk senyawa karat \(Fe_2O_3\). Peristiwa tersebut disebut dengan korosi. Nah, kalian tahu gak apa proses yang terjadi pada korosi? Pada korosi itu terjadi reaksi kimia berupa reaksi reduksi dan oksidasi atau redoks. Nah, kita bisa menyebut suatu reaksi sebagai reaksi redoks kalau zat-zatnya mengalami kenaikan atau penurunan biloks. Untuk itu, yuk kita ingat lagi aturan biloks berikut ya:

Bilangan oksidasi (biloks) adalah angka yang menunjukkan kemampuan suatu atom untuk melepas atau menerima elektron. Beberapa aturan untuk menentukan biloks suatu spesi diantaranya:
<ul><li>Biloks unsur bebas = 0. Contohnya biloks unsur C = 0, biloks unsur S = 0</li><li>Biloks ion monoatomik = muatan ionnya. Contohnya biloks Cl- = -1, biloks Na+ = +1</li><li>Total biloks ion poliatomik = muatan ionnya. Contohnya total biloks pada NH4+ adalah = +1</li><li>Total biloks dalam senyawa netral = 0. Contohnya total biloks dalam senyawa NaCl = 0</li><li>Untuk menentukan biloks suatu unsur dalam senyawa netral atau ion poliatomik kita perlu mengingat aturan prioritas:</li></ul>
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-224/ModuleId-2/QuestionCode-21HPLAZVW98/prioritas.png" />
Nah, aturan biloks ini berguna banget buat jadi panduan kita saat menentukan biloks suatu unsur lho. 

Biasanya kalau kita punya persamaan reaksi, supaya setara kita samakan jumlah atom di kedua ruasnya. Tapi beda lagi kalau jenis reaksinya adalah reaksi redoks. Pada reaksi redoks, selain jumlah atom di kedua ruas harus sama, juga jumlah muatannya harus sama. 

Ada dua cara yang bisa kita gunakan buat nyetarain reaksi redoks:
1) Cara perubahan Bilangan Oksidasi (PBO)
Langkah-langkah:
<ul><li>Tentukan biloks masing-masing unsur</li><li>Tentukan yang mengalami reduksi dan oksidasi</li><li>Tentukan kenaikan dan penurunan biloksnya, jika belum sama, maka setarakan dengan cara dikalikan suatu bilangan (faktor pengali)</li><li>Jadikan faktor pengali tersebut sebagai koefisien</li><li>Hitung muatan di kedua ruas, setarakan muatan dengan cara:
a) + \(H^+\) di ruas yang muatannya kecil (Asam)
b) + \(OH^-\) di ruas yang muatannya besar (Basa)</li><li>Setarakan atom H dengan menambah \(H_2O\) di ruas yang kekurangan H.</li></ul>

2) Cara setengah reaksi ion/elektron
Langkah-langkah:
<ul><li>Tentukan biloks atom-atom dalam persamaan reaksi</li><li>Tentukan yang mengalami reduksi dan oksidasi</li><li>Tuliskan setengah reaksi (reaksi reduksi dan oksidasi masing-masing) atom-atom yang mengalami perubahan biloks</li><li>Pada masing-masing setengah reaksi:</li><li>Setarakan jumlah atom yang berubah biloksnya di kedua ruas</li><li>Setarakan jumlah atom O dengan:
a)+ \(H_2O\) sebanyak selisihnya di ruas yang kekurangan atom O (asam)
b) + \(H_2O\) sebanyak selisihnya di ruas yang kelebihan atom O (basa)</li><li>Setarakan jumlah atom H dengan:
a) + \(H^+\) di ruas yang muatannya lebih kecil
b) + \(OH^-\) di ruas yang muatannya lebih besar</li><li>Setarakan muatan di kedua ruas dengan + elektron di ruas yang muatannya lebih besar</li><li>Samakan jumlah elektron di setengah reaksi reduksi dan oksidasinya dengan cara dikali silang dan jadikan sebagai koefisien</li><li>Jumlahkan setengah reaksi tersebut</li></ul>
Oke sekarang kita kerjakan soalnya ya.
Disini kita punya persamaan reaksi:
\(MnO_4^- + C_2O_4^{2-} + OH^- → MnO_2 + CO_3^{2-} + H_2O\)

Dari persamaan reaksi di atas bisa kita simpulkan kalau penyetaraannya dilakukan pada suasana basa karena ada ion \(OH^-\). Yuk kita selesaikan dengan cara PBO sesuai langkah-langkah di atas:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-224/ModuleId-2/QuestionCode-21HPLAZVW98/penyetaraan redoks.png" />
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-224/ModuleId-2/QuestionCode-21HPLAZVW98/setara redoks.png" />

Pembahasan