11. Ramalkanlah bentuk molekul-molekul berikut ini! a. PCI b. Sici, c. XeF 4 

Benda-benda di sekitar kita memiliki bentuk bermacam-macam, sama halnya dengan molekul. Molekul memiliki bentuk tertentu. Bentuk dari suatu molekul dapat diramalkan dengan memperhatikan kaidah-kaidah dalam aturan VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau teori tolakan elektron. Pada soal, kita diminta meramalkan bentuk dari beberapa molekul. Dengan demikian, ini adalah soal tentang bentuk molekul atau geometri molekul. Untuk meramalkan bentuk molekul kita bisa menggunakan konsep BK (bilangan koordinasi) dan teori VSEPR.


Identifikasi Konsep

Teori VSEPR adalah model yang digunakan untuk meramalkan geometri molekul berdasarkan tolakan antar pasangan elektron di atom pusat. Pasangan elektron bebas (PEB) memiliki tolakan lebih besar dari pasangan elektron ikatan (PEI). Jadi tolakan PEB – PEB > tolakan PEB – PEI > tolakan PEI – PEI.
Jumlah dari PEI dan PEB dari atom pusat suatu molekul disebut sebagai BK. Nilai BK dapat dihitung sebagai,
BK = PEI + PEB
Atau
BK = ½ (elektron valensi atom pusat + elektron dari substituent – muatan)
Dengan mengetahui nilai BK dari suatu molekul, kita dapat mengetahui jumlah PEI dan PEB-nya. Bila sudah mengetahui jumlah PEI dan PEB kita dapat meramalkan bentuk molekulnya menggunakan data pada tabel berikut
Tabel 1. Bentuk molekul
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-267/ModuleId-2/QuestionCode-21GVCTZVQXZ/Tabel bentuk molekul dg BK.JPG" />
Langsung saja, mari kita analisis masing-masing molekulnya

\(PCl_3\)
Molekul ini tersusun dari atom P dan Cl, konfigurasi masing-masing atomnya adalah
P = 2, 8, 5
Cl = 2, 8, 7
Atom pusat adalah atom dengan elektron valensi lebih sedikit, kecuali H. Dengan demikian, P adalah atom pusat dan Cl adalah subtituen. 
Jumlah elektron yang disumbangkan satu atom Cl adalah 1, maka jumlah total elektron yang disumbangkan oleh substituent adalah 3 x 1 karena jumlah atom Cl ada tiga.
\(PCl_3\) adalah molekul netral atau tidak bermuatan, maka muatan = 0
Nilai BK adalah
BK = ½ (5 + 3 x 1 + 0) = 4
Jumlah PEI = jumlah substituent = 3
Jika PEI 3, dan disubstitusikan pada rumus BK = PEI + PEB, maka PEB = 1
\(PCl_3\) memiliki 3 PEI dan 1 PEB, rumusnya \(AX_3E\). Berdasarkan tabel 1, bentuk molekulnya adalah trigonal piramida.

\(SiCl_4\)
Molekul ini tersusun dari atom Si dan Cl, konfigurasi masing-masing atomnya adalah
Si = 2, 8, 4
Cl = 2, 8, 7
Atom pusat adalah atom dengan elektron valensi lebih sedikit, kecuali H. Dengan demikian, S adalah atom pusat dan Cl adalah subtituen. 
Jumlah elektron yang disumbangkan satu atom Cl adalah 1, maka jumlah total elektron yang disumbangkan oleh substituent adalah 4 x 1 karena jumlah atom Cl ada empat.
\(SiCl_4\) adalah molekul netral atau tidak bermuatan, maka muatan = 0
Nilai BK adalah
BK = ½ (4 + 4 x 1 + 0) = 4
Jumlah PEI = jumlah substituent = 4
Jika PEI 4, dan disubstitusikan pada rumus BK = PEI + PEB, maka PEB = 0
\(SiCl_4\) memiliki 4 PEI dan 0 PEB, rumusnya \(AX_4\). Berdasarkan tabel 1, bentuk molekulnya adalah tetrahedral.

\(XeF_4\)
Molekul ini tersusun dari atom Xe dan F, konfigurasi masing-masing atomnya adalah
Xe = 2, 8, 18, 18, 8
F = 2, 7
Umumnya atom pusat adalah atom dengan elektron valensi lebih sedikit, kecuali H. Selain melihat elektron valensi, atom pusat juga dapat ditentukan dari jumlah atom paling sedikit dalam rumus molekulnya. Pada \(XeF_4\), atom pusat ditentukan menggunakan cara yang kedua, yaitu jumlah paling sedikit dalam rumus molekulnya. Dengan demikian, Xe adalah atom pusat dan F adalah subtituen. 
Jumlah elektron yang disumbangkan satu atom F adalah 1, maka jumlah total elektron yang disumbangkan oleh substituent adalah 4 x 1 karena jumlah atom F ada empat.
\(XeF_4\) adalah molekul netral, tidak bermuatan, maka muatan = 0
Nilai BK adalah
BK = ½ (8 + 4 x 1 + 0) = 6
Jumlah PEI = jumlah substituent = 4
Jika PEI 4, dan disubstitusikan pada rumus BK = PEI + PEB, maka PEB = 2
\(XeF_4\) memiliki 4 PEI dan 2 PEB, rumusnya \(AX_4E_2\). Berdasarkan tabel 1, bentuk molekulnya adalah segiempat datar.


Pembahasan

Dengan demikian, bentuk molekul dari \(PCl_3\) adalah trigonal piramida, \(SiCl_4\) adalah tetrahedral dan \(XeF_4\) adalah segiempat datar.