11. Reaksi antara gas hidrogen dan gas nitrogen mo- noksida berlangsung menurut persamaan: 2 H (8) + 2 NO(g) → 2 H 0(8) + N (8). Laju reaksinya diberikan dengan persamaan r=k [H.][NO]?. Reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke- .... A. O D. 3 B. 1 E. 4 C. 2 

Pada soal diberikan data berupa persamaan reaksi kimia beserta persamaan hukum laju reaksi, dari data tersebut ditanyakan tingkat reaksi dari persamaan hukum laju tersebut, maka konsep yang kita gunakan untuk menjawab soal ini adalah menentukan orde reaksi.

Identifikasi Konsep

Pernahkah kamu melarutkan gula pasir dalam air dingin dan air panas? Manakah yang lebih cepat? Umumnya dalam air panas, gula pasir akan lebih cepat larut dibandingkan dalam air dingin. Nah, dari sini kita jadi tahu cara yang lebih efektif untuk melarutkan gula. Hal yang sama juga terjadi pada reaksi kimia lho. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang lambat. Biasanya kecepatan reaksi kimia itu dikenal dengan istilah laju reaksi. Jadi, apa itu laju reaksi?


Laju reaksi bisa diartikan sebagai perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu. Tentunya kita sudah tahu ya bahwa dalam reaksi kimia ada yang disebut sebagai pereaksi (zat-zat yang bereaksi) di sebelah kiri panah dan ada produk (zat-zat hasil reaksi) di sebelah kanan panah. Nah, jadi kalau laju reaksi ditinjau dari pereaksi, dapat dikatakan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu karena semakin lama zat-zat pereaksi terus bereaksi sehingga jumlahnya akan berkurang. Begitu juga sebaliknya, kalau kita mengartikan laju reaksi dari produk maka bisa dikatakan sebagai bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Hal ini tentunya karena semakin lama zat-zat yang bereaksi akan berubah menjadi produk. Supaya lebih praktis, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:
\(v=\frac{∆M}{∆t}\) 

dengan:
v = laju reaksi (M/s)
∆M = perubahan konsentrasi (M)
∆t = perubahan waktu (s)


Secara eksperimen, pada suhu tetap, persamaan laju reaksi sebanding dengan perkalian konsentrasi reaktan pangkat orde reaksi masing-masing. Orde reaksi merupakan angka yang menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Besarnya orde reaksi ditentukan melalui data hasil percobaan.
Jika diketahui persamaan reaksi:
pA + qB → rC
maka persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan dengan:
\(v=k.[A]^m.[B]^n\)

*laju reaksi juga dapat disimbolkan dengan r (<i>rate reaction</i>)
m,n = orde reaksi terhadap A dan B
orde = tingkat reaksi 
orde total = m + n

Pada soal diberikan suatu persamaan hukum laju reaksi:
\(r=k.[H_2].[NO]^2\)

Dari persamaan hukum laju reaksi tersebut kita mendapat informasi bahwa orde reaksi terhadap \(H_2\) adalah 1 sedangkan orde reaksi terhadap \(NO\) adalah 2. Dengan demikian orde reaksi total atau tingkat reaksi tersebut adalah 1 + 2 = 3.


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut termasuk tingkat ke-3. Jadi, jawaban yang benar adalah <b>D</b>.