12. Jika satu liter gas H, bermassa 0,09 gram, pada tekanan dan temperatur yang sama volume 0,17 gram gas NH, adalah sebanyak .... (Ar H = 1, N = 14) A. 11,00 liter D. 0,22 liter B. 2,20 liter E. 0,11 liter C. 1,10 liter 

Mol adalah satuan yang menyatakan jumlah partikel. Menurut Avogadro, pada suhu dan tekanan sama, gas-gas bervolume sama mengandung jumlah partikel yang sama. Sehingga, pada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama pula. 

Identifikasi Konsep

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Misalkan gas A diukur pada keadaan gas B. Gas A dengan jumlah mol = \(n_1\) dan volume = \(V_1\). Gas B dengan jumlah mol = \(n_2\) dan volume = \(V_2\), maka
\(\frac{n_1}{V_1}=\frac{n_2}{V_2}\).
Pada soal ini kita anggap gas A adalah \(H_2\) dan gas B adalah \(NH_3\), sehingga
\(n_1\) = mol \(H_2\)
\(V_1\) = volume \(H_2\)
\(n_2\) = mol \(NH_3\)
\(V_2\) = volume \(NH_3\)
DIketahui,
\(gr_1\) = massa \(H_2\) = 0,09 gram
\(V_1\) = volume \(H_2\) = 1 L
Mr \(H_2\) = 2 x Ar H = 2 x 1 = 2
\(gr_2\) = massa \(NH_3\) = 0,17 gram
\(V_2\) = volume \(NH_3\) = a
Mr \(NH_3\) = Ar N + (3 x Ar H) = 14 + (3 x 1) = 17
karena rumus mol = \(\frac{gr}{Mr}\) sehingga,
\(n_1\) = \(\frac{gr}{Mr}\) = \(\frac{0,09}{2}\) = 0,045 mol
\(n_2\) = \(\frac{gr}{Mr}\) = \(\frac{0,17}{17}\) = 0,01 mol
\(\frac{n_1}{V_1}=\frac{n_2}{V_2}\)
\(\frac{0,045}{1}=\frac{0,01}{a}\)
a = 0,22 L

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, volume gas \(NH_3\) adalah sebanyak 0,22 L (D).

Konsep-konsep terkait:
Menentukan jumlah mol dari satuan yang diketahui.