12. Pada reaksi A + B → C, terdapat data: A (M) B (M) 0,1 0,1 0,2 0,05 0,2 0,2 Laju Reaksi (M/jam) 2 32 128 Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah A. 1 dan 1 B. 2 dan 1 C. 1 dan 2 D. 2 dan 2 E. 2 dan 3 

Pada soal ini diberikan data berupa data percobaan laju reaksi antara A dan B, lalu ditanyakan orde terhadap A dan B. Dengan demikian konsep yang digunakan adalah menentukan orde reaksi.

Penjelasan Konsep

Pernahkah kamu melarutkan gula pasir dalam air dingin dan air panas? Manakah yang lebih cepat? Umumnya dalam air panas, gula pasir akan lebih cepat larut dibandingkan dalam air dingin. Nah, dari sini kita jadi tahu cara yang lebih efektif untuk melarutkan gula. Hal yang sama juga terjadi pada reaksi kimia lho. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang lambat. Biasanya kecepatan reaksi kimia itu dikenal dengan istilah laju reaksi. Jadi, apa itu laju reaksi?

Laju reaksi bisa diartikan sebagai perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu. Tentunya kita sudah tahu ya bahwa dalam reaksi kimia ada yang disebut sebagai pereaksi (zat-zat yang bereaksi) di sebelah kiri panah dan ada produk (zat-zat hasil reaksi) di sebelah kanan panah. Nah, jadi kalau laju reaksi ditinjau dari pereaksi, dapat dikatakan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu karena semakin lama zat-zat pereaksi terus bereaksi sehingga jumlahnya akan berkurang. Begitu juga sebaliknya, kalau kita mengartikan laju reaksi dari produk maka bisa dikatakan sebagai bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Hal ini tentunya karena semakin lama zat-zat yang bereaksi akan berubah menjadi produk. Supaya lebih praktis, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

\(v=\frac{∆M}{∆t}\)

dengan:
v = laju reaksi (M/s)
∆M = perubahan konsentrasi (M)
∆t = perubahan waktu (s)

Secara eksperimen, pada suhu tetap, persamaan laju reaksi sebanding dengan perkalian konsentrasi reaktan pangkat orde reaksi masing-masing. Orde reaksi merupakan angka yang menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Besarnya orde reaksi tidak diturunkan dari persamaan reaksi stoikiometrisnya melainkan ditentukan melalui data hasil percobaan. Jadi, orde reaksi tidak sama dengan koefisien reaksi.

Jika diketahui persamaan reaksi:
pA + qB → rC

maka persamaan laju reaksinya dapat dinyatakan dengan:
\(v=k.[A]^m.[B]^n\)

m,n = orde reaksi terhadap A dan B

Pada soal diberikan persamaan reaksi:
A + B → C

Dari persamaan reaksi di atas kita bisa menuliskan hukum persamaan laju reaksinya:
\(v=k.[A]^m.[B]^n\)

1) untuk menentukan orde reaksi terhadap A, kita gunakan data percobaan ke-2 dan 3 (konsentrasi B yang tetap):
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-76/LessonId-52/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJP70BPK/orde A.png" />

2) untuk menentukan orde reaksi terhadap B, kita gunakan data percobaan ke-1 dan 2 (konsentrasi A yang tetap):
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-76/LessonId-52/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJP70BPK/orde n.png" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjabaran di atas dapat disimpulkan bahwa orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah 2 dan 2. Jadi, jawaban yang benar adalah <b>D</b>.