12. Pembuatan gas SO3 menurut proses kontak sesuai dengan reaksi berikut. 2 SO2(g) + O2(g) = 250,(8) AH=-196,6 kJ Agar reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan maka usaha yang dilakukan adalah .... A. menaikkan temperatur B. mengurangi gas SO2 C. mengurangi gas O2 D. memperbesar volume E. memperbesar tekanan 

Berdasarkan soal di atas, yang ditanyakan adalah mengenai proses pembuatan asam sulfat. Asam sulfat merupakan salah satu senyawa dari unsur belerang/sulfur. Oleh karena itu untuk menjawab soal ini akan digunakan konsep belerang dan fosfor.


Identifikasi konsep

Sebagaimana yang diketahui, belerang atau sulfur merupakan unsur yang terletak pada golongan VIA dan periode III di dalam sistem periodik unsur. Proses pembuatan asam sulfat dilakukan dengan menggunakan proses kontak.

Proses kontak merupakan proses yang dilakukan untuk memproduksi asam sulfat dengan menggunakan katalisator \(V_2O_5\)/vanadium pentoksida atau \(SiO_2\)/silikon dioksida. Adapun reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-135/LessonId-244/ModuleId-2/QuestionCode-21HBEDLRWOF/s2.jpg" />

Berdasarkan reaksi di dalam soal, maka agar kesetimbangan bergeser ke arah kanan (produk), terdapat beberapa cara yang dapat dilakukan. Cara-cara tersebut antara lain:

<ul><li>Menurunkan temperatur. Reaksi yang kita miliki adalah reaksi eksoterm. Jika temperatur reaksi diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm dan sebaliknya. Karena reaksi yang kita miliki adalah reaksi yang eksoterm, maka apabila suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (kanan).</li><li>Meningkatkan konsentrasi gas \(SO_2\) dan gas \(O_2\). \(SO_2\) dan \(O_2\) merupakan reaktan. Jika konsentrasi reaktan ditingkatkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (kanan) dan sebaliknya. Oleh karena itu, agar kesetimbangan bergeser ke arah kanan, kita dapat melakukannya dengan meningkatkan konsentrasi \(SO_2\) dan \(O_2\).</li><li>Memperkecil volume. Apabila suatu reaksi kesetimbangan diperbesar volumenya, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah dengan koefisien lebih besar dan sebaliknya. Berdasarkan reaksi yang kita miliki, bagian reaktan memiliki koefisien total adalah 3 (2\(SO_2\) + 1\(O_2\)) sementara pada produk memiliki koefisien 2. Karena koefisien produk lebih kecil, maka apabila volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (kanan).</li><li>Memperbesar tekanan. Apabila suatu reaksi kesetimbangan diperbesar tekanannya, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah dengan koefisien lebih kecil dan sebaliknya. Berdasarkan reaksi yang kita miliki, bagian reaktan memiliki koefisien total adalah 3 (2\(SO_2\) + 1\(O_2\)) sementara pada produk memiliki koefisien 2. Karena koefisien produk lebih kecil, maka apabila tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (kanan).</li></ul>

Pembahasan identifikasi masalah dan solusi

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat diketahui agar kesetimbangan reaksi bergeser ke arah kanan, salah satu usaha yang dapat dilakukan adalah dengan memperbesar tekanan. Oleh karena itu, pilihan jawaban yang paling tepat adalah pilihan jawaban E.