12. Tekanan osmosis 17 g zat nonelektrolit dalam 1 liter larutan pada suhu 27°C adalah 1,5 atm, maka berat molekul zat tersebut adalah ... g mol. 200,8 d. 125,5 b. 190 e. 278,8 150 a. C. 

Sifat koligatif larutan dapat kita jumpai dalam kehidupan kita sehari-hari. Mulai dari penyerapan air pada akar tanaman, pembasmian keong, hingga pembuatan es putar. Nah, kali ini kita diminta menghitung Mr suatu zat non-elektrolit dari nilai tekanan osmosisnya. Dengan demikian, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep tekanan osmosis.

Identifikasi Konsep

Tekanan osmosis adalah tekanan yang timbul untuk menghentikan laju osmosis. Apa itu laju osmosis? Pernahkah teman-teman mengamati bagaimana air tanah diserap oleh akar tanaman? Peristiwa ini adalah salah satu contoh dari osmosis. Arah yang berlawanan dari laju osmosis inilah yang dinamakan sebagai tekanan osmosis.

Tekanan osmosis (π) dapat kita hitung menggunakan persamaan berikut,
Apabila larutannya adalah larutan non-elektrolit, maka
\(π = M \times R \times T\)
π = tekanan osmosis
M = molaritas larutan (M)
R = 0,082
T = suhu (K)

Apabila larutannya adalah larutan elektrolit, maka kita kalikan dengan faktor van’t Hoff (i)
\(π = M \times R \times T \times i\)
i = 1 + (n-1) x α
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi
 
Kita bisa menghitung konsentrasi atau molaritas (M) larutan dari tekanan osmosisnya. Lalu, nilai Mr bisa kita hitung dari nilai M.

Diketahui
Massa zat = 17 g
V = 1 L
\(T = 27^oC = 300 K\)
π = 1,5 atm
 
Ditanya
Mr
 
Jawab
<b>Menghitung M larutan</b>
Karena larutannya elektrolit, maka
\(π = M \times R \times T\)
\(1,5 atm = M \times 0,082 \times 300\)
\(M = 0,061\) M
 
<b>Menghitung Mr dari M</b>
\(M = \frac{g}{Mr} \times \frac{1}{V}\)
\(0,061 = \frac{17 g}{Mr} \times \frac{1}{1L}\)
\(Mr = 278,8\) g/mol

Pembahasan

Jadi, Mr dari zat non-elektrolit tersebut adalah 278,8 g/mol. Jawaban soal ini adalah E.