13. Diantara larutan 0,01 m di bawah ini yang mempunyai titik didih larutan terbesar adalah a. NaC1 b. K_SO4 c. CO(NH2)2 d. AICI e. [Cr(NH3),Cl]CI, 

Titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya. Hal ini karena adanya interaksi antarmolekul pelarut dengan zat terlarut. Sifat ini selanjutnya lebih dikenal sebagai kenaikan titik didih. 

Kenaikan titik didih adalah bagian dari sifat koligatif larutan. Untuk mengetahui larutan mana yang memiliki titik didih tertinggi, kita perlu memahami sifat koligatif larutan. Jadi, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep sifat koligatif larutan, yaitu kenaikan titik didih.


Identifikasi Konsep

Sifat koligatif larutan dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka semakin besar pengaruhnya terhadap penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis.

Pada larutan non-elektrolit, kita bisa menghitung kenaikan titik didih dengan menggunakan rumus berikut

\(∆T_b= m \times K_b\)

\(∆T_b\) = kenaikan titik didih
m = molalitas larutan
\(K_b\) = tetapan kenaikan titik didih air
Sementara itu, zat yang terionisasi memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih banyak, sehingga rumus di atas menjadi

\(∆T_b= m \times K_b \times i\)

i = faktor van’t Hoff
i = 1+(n-1)α
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi

Bila nilai α tidak dicantumkan pada soal, boleh kita asumsikan larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat, dimana α = 1 sehingga i = n.

Larutan yang ada pada soal memiliki konsentrasi yang sama, yaitu 0,01 m. Jadi, yang mempengaruhi banyaknya jumlah zat terlarut adalah jumlah ion bila ia adalah elektrolit.

Jumlah partikel terlarut masing-masing larutan
NaCl
\(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\)
i = 2, maka 
m = 0,01 m x 2 = 0,02 m

\(K_2SO_4\)
\(K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}\)
i = 3, maka 
m = 0,01 m x 3 = 0,03 m

\(CO(NH_2)_2\)
Larutan nonelektrolit, maka 
m = 0,01 m

\(AlCl_3\)
\(AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-\)
i = 4, maka 
m = 0,01 m x 4 = 0,04 m

\([Cr(NH_3)_3Cl]Cl_2\)
\([Cr(NH_3)_3Cl]Cl_2 \rightarrow [Cr(NH_3)_3Cl]^{2+} + 2Cl^-\)
i = 3, maka 
m = 0,01 m x 3 = 0,03 m

Pembahasan

Jumlah zat terlarut paling banyak ada pada larutan \(AlCl_3\), maka titik didih tertinggi adalah larutan \(AlCl_3\). Jawaban soal ini adalah D.