13. NH, 0,025 M mempunyai harga K, = 1,0 x 10-5 Berapa derajat pengionannya? b. Hitung pH dari larutan tersebut! a. 

Amonia adalah senyawa yang banyak digunakan dalam industri pembuatan pupuk dan senyawa lainnya. Kb adalah tetapan ionisasi dari basa lemah. Memiliki nilai Kb menandakan bahwa amonia adalah suatu basa lemah. Untuk menghitung derajat ionisasi atau α dan pH larutan maka kita perlu memahami konsep pH basa lemah. Ini adalah soal tentang menghitung pH dan derajat ionisasi basa lemah.


Identifikasi Konsep

Kekuatan suatu basa ditentukan dari kemampuannya terionisasi dalam larutan dan melepaskan ion \(OH^-\). Apabila suatu basa terionisasi sempurna maka ia adalah basa kuat, apabila terionisasi sebagian maka ia adalah basa lemah. Jumlah ion \(OH^-\) yang dilepaskan berbeda, maka untuk menghitung \([OH^-]\) adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGVPX0X0/BK - BL.JPG" />
\(M_b\) = konsentrasi basa
b = valensi basa (jumlah \(OH^-\)
\(K_b\) = tetapan ionisasi basa lemah
α = derajat ionisasi

Diketahui
M \(NH_3\) = 0,025 M
Kb = \(1.10^{-5}\)

Ditanya
Derajat ionisasi (α) dan pH larutan

Jawab
Untuk menghitung α dan pH maka kita perlu menghitung nilai \([OH^-]\) terlebih dahulu,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGVPX0X0/OH.JPG" />
<b>Menghitung α</b>
\([OH^-] = ɑ.M_b\)
\(5.10^{-4}= ɑ.0,025 M\)
ɑ = 0,02
<b>Menghitung pH</b>
pOH = - log \([OH^-]\)
pOH = - log \(5.10^{-4}\)
pOH = 4 – log 5
pH + pOH = 14, maka
pH = 14 – pOH
= 14 – (4 – log 5)
= 10 + log 5

Pembahasan

Jadi, larutan amonia tersebut memiliki derajat ionisasi = 0,02 dan pH = 10 + log 5