13. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terion sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah ..... A. 2,5 x 107 B. 5 x 10-7 C. 1 x 10-6 D. 1 x 10-5 E. 2,5 x 10-5 

Pada soal tersebut diketahui suatu asam lemah HA. Asam lemah tidak terion sempurna, maka konsentrasi ion \(H^+\) dalam larutan tidak dapat dihitung secara stoikiometris menggunakan konsentrasi asam. Konsentrasi ion \(H^+\) dapat ditentukan jika derajat ionisasi (\(\alpha\)) atau tetapan kesetimbangan asam (\(K_a\)) juga diketahui. Suatu asam lemah memiliki derajat ionisasi kurang dari 100% dan nilai tetapan kesetimbangan asam (\(K_a\)) yang sangat kecil.

Identifikasi Konsep

Hubungan tetapan kesetimbangan asam dengan derajat ionisasi asam adalah,
\(\alpha = \sqrt{\frac{K_{a}}{M}}\)
dimana,
\(\alpha\) = derajat ionisasi = 1% = 0,01
\(K_a\) = tetapan kesetimbangan asam  
M = konsentrasi asam = 0,1 M
\(\alpha = \sqrt{\frac{K_{a}}{M}}\)
\((0,01 = \sqrt{\frac{K_{a}}{0,1}})^2\)
0,0001 = \(\frac{K_{a}}{0,1}\)
\(K_a\) = 0,0001 x 0,1 = 0,00001 = 1 x \(10^{-5}\)

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah 1 x \(10^{-5}\) (D).