13. Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa175 gram. Jika rumus empiris senyawa CH2 Bagaimanakah rumus adalah molekulnya? C5H10 a. CH3 b. C3H12 C. C6H12 d. C4H8 e. 

Setiap zat memiliki rumus kimia yang dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul. Pada soal ini diketahui suatu zat dengan volume dan massa tertentu memiliki rumus empiris \(CH_2\), kemudian kita diminta buat nentuin rumus molekuknya. Oleh karena itu, soal ini berkaitan dengan konsep menentukan rumus empiris dan rumus molekul.

Penjelasan Konsep

Untuk menjawab soal ini, kita perlu mengingat lagi konsep mol khususnya hubungan antara volume pada keadaaan STP dan mol juga hubungan antara mol dengan massa. Konsep mol ini bakal berguna buat nentuin massa molekul relatif (Mr) dari gas yang akan dicari rumus molekulnya.

Rumus empiris bisa kita tentukan dari perbandingan mol unsur-unsur penyusun molekulnya. Sementara rumus molekul bisa kita dapatkan jika ada data massa molekul relatif (Mr) dari molekul tersebut, seperti persamaan berikut:
\(rumus molekul = (rumus empiris)_n\)

Dimana n jika dikalikan dengan Mr dari rumus empiris akan dihasilkan Mr dari rumus molekul yang kita cari.

Sekarang kita jawab soalnya ya. Pertama-tama kita cari dulu mol dari gas yang bakal ditentuin rumus molekulnya. Molnya bisa didapat dari volume yang diketahui pada keadaan STP. Keadaan standar atau biasa disebut dengan Standard Temperature and Pressure (STP) itu menunjukkan kondisi suhu 0 \(^0 C\) dan tekanan 1 atm. Pada keadaan STP, kita bisa gunakan persamaan berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21IHGYOUKBV/mol gas.png" />

Selanjutnya kalau kita ingin menentukan Mr dari gas, kita bisa gunakan persamaan berikut ya:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21IHGYOUKBV/Mr gas.png" />

Sekarang yuk kita tentuin rumus molekul dari gas dengan rumus empiris \(CH_2\):
Pertama-tama kita hitung terlebih dahulu Mr dari rumus empirisnya:
Mr \(CH_2\) = (1 × 12) + (2 × 1) = 14

Sekarang kita cari nilai n:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21IHGYOUKBV/nilai n.png" />

Rumus molekul gas tersebut adalah:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21IHGYOUKBV/rumus molekul.png" />

Pembahasan