13. Tentukan kemolaran larutan jika ke dalam 100 ml larutan HCl 0,5 M ditambahkan: 400 ml air; dan b. air sampai volume larutan menjadi 400 mL! a. 

Pada soal diatas ditanyakan tentang kemolaran larutan. Kemolaran atau molaritas adalah salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi zat dalam larutannya. Soal tersebut dapat dikerjakan dengan konsep menghitung konsentrasi larutan.

Identifikasi Konsep

Kemolaran atau molaritas adalah jumlah zat terlarut dalam 1 liter larutannya.  Pada soal diatas dilakukan penambahan air ke dalam 100 mL larutan HCl 0,5 M. Penambahan air menyebabkan konsentrasi larutan menjadi lebih encer. Rumus pengenceran yaitu,
\(M_1xV_1=M_2xV_2\)
dimana, 
\(M_1\) = Molaritas sebelum diencerkan
\(V_1\) = volume sebelum diencerkan
\(M_2\) = Molaritas setelah diencerkan
\(V_2\) = Volume setelah diencerkan
<b>a.</b> Pada poin ini volume air yang ditambahkan sebanyak 400 mL (volume yg ditambahkan)
Kemolaran larutan setelah diencerkan adalah
\(M_1xV_1=M_2xV_2\)
dimana, 
\(M_1\) = Molaritas sebelum diencerkan = 0,5 M
\(V_1\) = volume sebelum diencerkan = 100 mL
\(M_2\) = Molaritas setelah diencerkan 
\(V_2\) = Volume setelah diencerkan 
            = volume sebelum diencerkan + volume yang ditambahkan 
            = 100 + 400 = 500 mL
sehingga
\(M_1xV_1=M_2xV_2\)
\(0,5x100=M_2x500\)
\(M_2\) = 0,1 M

<b>b.</b> Pada poin ini ditambahkan air hingga volumenya 400 mL
Kemolaran larutan setelah diencerkan adalah
\(M_1xV_1=M_2xV_2\)
dimana, 
\(M_1\) = Molaritas sebelum diencerkan = 0,5 M
\(V_1\) = volume sebelum diencerkan = 100 mL
\(M_2\) = Molaritas setelah diencerkan 
\(V_2\) = Volume setelah diencerkan = 400 mL
sehingga
\(M_1xV_1=M_2xV_2\)
\(0,5x100=M_2x400\)
\(M_2\) = 0,125 M

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jaid, kemolaran larutan HCl setelah ditambahkan air sebanyak 400 mL adalah 0,1 M dan setelah ditambahkan air sampai volumenya 400 mL adalah 0,125 M.