14. Atom unsur 32X membentuk ion X-2. Konfigurasi elektron X2- adalah .... A. 1s 2s 2p 3s 3p2 1s 2s 2p 3s 3p4 C. 1s 2s 2p 3s 3p D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d E. 1s 2s 2p 3s 3p2 3ď B. 

Pada soal di atas ditanyakan konfigurasi elektron ion \(X^{-2}\). Dengan adanya nomor atom maka kita akan mendapatkan jumlah elektron untuk membuat konfigurasi elektron. Nomor atom sama dengan jumlah elektron hanya berlaku pada atom netral maka kita perlu mempelajari konfigurasi elektron ion untuk mendapatkan konfigurasi elektron \(X^{-2}\). Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep konfigurasi elektron.

Identifikasi Konsep

Konfigurasi elektron merupakan susunan penyebaran elektron pada kulit atau orbital dari sebuah atom. Konfigurasi elektron dapat dituliskan dengan cara konfigurasi elektron kulit (K, L, M, N) atau konfigurasi elektron subkulit (s, p, d, f). pada soal ini kita akan mempelajari konfigurasi elektron subkulit.

Terdapat subkulit s, p, d, dan f yang memiliki jumlah maksimum elektron masing-masing.
• Subkulit s, memiliki jumlah maksimum elektron = 2 
• Subkulit p, memiliki jumlah maksimum elektron = 6 
• Subkulit d, memiliki jumlah maksimum elektron = 10 
• Subkulit f, memiliki jumlah maksimum elektron = 14 

Konfigurasi Elektron Ion
• Ion yang bermuatan positif, \(X^{n+}\) terbentuk dari atom netral yang melepas n elektron. Contoh: Al yang memiliki no atom 13 (jumlah elektron =13)
Al : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^1\)
\(Al^{3+}\): \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\)
Artinya, ion \(Al^{3+}\) merupakan atom Al yang melepas 3 elektron.

• Ion yang bermuatan negatif, \(X^{n-}\) terbentuk dari atom netral yang menyerap n elektron. Contoh: Cl yang memiliki no atom 17 (jumlah elektron =17)
Cl : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^5\)
\(Cl^{1-}\): \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\)
Artinya, ion \(Cl^{1-}\) merupakan atom Cl yang menyerap 1 elektron.

Pada soal terdapat nomor atom X sama dengan 16 maka jumlah elektronnya juga 16. Konfigurasi elektron atom X netral adalah sebagai berikut.

X: \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^4\)

Ion \(X^{-2}\) berarti atom X telah menerima 2 elektron sehingga konfigurasi elektron setelah penambahan 2 elektron adalah sebagai berikut

\(X^{-2}\) : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\)

Berdasarkan penjelasan di atas, maka jawaban yang benar untuk konfigurasi elekton ion \(X^{-2}\) adalah C.


Pembahasan