14. Diberikan 5 reaksi asam-basa menurut Bronsted- Lowry. 1. CH,COOH + H20CH,COO + H2O+ 2. H,SOA+H, OH,O+ + HSO, 3. H2O + NH - NH+ + OH 4. CN + H, OHCN + OH- 5. HSO, +H,09H0+ + SO? Pasangan reaksi yang menunjukkan sifat H,Oyang berbeda adalah .... A. 1 dan 2 D. 1 dan 5 B. 2 dan 3 E. 2 dan 5 C. 3 dan 4 2- 

Kamu pasti sudah mengenal sifat larutan asam-basa dan teorinya. Teori asam-basa telah dikemukakan oleh banyak ilmuan. Nah, dari berbagai teori asam-basa, terdapat 3 teori yang terkenal, yaitu teori asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Kita akan menentukan pasangan reaksi dengan sifat air yang berbeda. Air memiliki sifat amfoter yang dapat dijelaskan pada konsep asam-basa menurut Bronsted-Lowry. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Teori Asam Basa Bronsted Lowry.

Identifikasi Konsep

Pada teori asam-basa, Bronsted-Lowry menyatakan bahwa asam merupakan zat yang dapat mendonorkan proton atau ion \(H^+\) ke molekul air, sedangkan basa merupakan zat yang dapat menerima proton atau ion \(H^+\). Hal ini membuat asam-basa yang berada pada sisi kiri kesetimbangan memiliki pasangan asam-basa konjugasi yang terletak di sisi kanan kesetimbangan reaksinya.

Menurut Bronsted-Lowry, suatu spesi kimia dapat berlaku sebagai asam atau basa tergantung sifat zat lain yang ditambahkan. Zat ini memiliki sifat yang disebut amfoter. Salah satu spesi kimia yang bersifat amfoter adalah air (\(H_2O\)). Molekul air merupakan spesi yang bisa bertindak sebagai asam atau basa. Jika senyawa asam ditambahkan ke dalam air, air akan bersifat basa. Sebaliknya, air akan bersifat asam jika suatu senyawa basa ditambahkan. Berikut ini contoh reaksi kesetimbangan yang terjadi saat air berlaku sebagai asam dan basa.
<ul><li>Air berlaku sebagai asam ketika ditambahkan amonia (basa lemah)</li></ul>\(NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\)

<ul><li>Air berlaku sebagai basa ketika ditambahkan asam asetat (asam lemah)</li></ul>\(CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^-+ H_3O^+\)

Kita akan menganalisis lima reaksi kesetimbangan di atas yang menunjukkan sifat air yang berbeda. Artinya, pasangan dengan air yang berlaku sebagai asam dan basa. Pembahasan masing-masing reaksinya adalah sebagai berikut.

1) \(CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^-+ H_3O^+\)
Reaksi ini adalah kesetimbangan pada ionisasi asam asetat. Senyawa \(CH_3COOH\) merupakan asam lemah. Pada kesetimbangan ini, air akan berlaku sebagai basa karena menerima proton dari \(CH_3COOH\).

2) \(H_2SO_4 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + HSO_4^-\)
Reaksi ini terjadi pada ionisasi asam sulfat. Asam ini merupakan asam kuat yang terionisasi sempurna di dalam air. Pada kesetimbangan, air akan berlaku sebagai basa karena menerima proton dari \(H_2SO_4\).

3) \(H_2O + NH_3 \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\)
Reaksi ini adalah kesetimbangan pada ionisasi amonia. Senyawa \(NH_3\) merupakan basa lemah. Pada kesetimbangan ini, air akan berlaku sebagai asam karena mendonorkan proton untuk \(NH_3\).

4) \(CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-\)
Reaksi ini adalah kesetimbangan pada ion \(CN^-\). Pada kesetimbangan ini, air akan berlaku sebagai asam karena mendonorkan proton untuk ion \(CN^-\).

5) \(HSO_4^- + H_2O \rightleftharpoons\ H_3O^+ + SO_4^{2-}\)
Reaksi ini adalah kesetimbangan pada ion \(HSO_4^-\). Pada kesetimbangan, air akan berlaku sebagai basa karena menerima proton dari \(HSO_4^-\).

Berdasarkan penjelasan tersebut, reaksi \(H_2SO_4 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + HSO_4^-\) menunjukkan air bersifat basa dan \(H_2O + NH_3 \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\) menunjukkan air bersifat asam.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, pasangan reaksi di atas dengan sifat air yang berbeda adalah reaksi 2 dan 3 (B).