14. Diketahui energi ikatan: C=C = 606,1 kJ H-H = 435,6 kJ C-C = 347,4 kJ C-H = 412,3 kJ AH reaksi berikut adalah ..... H H H H | 1 C=C + H (8) ► H - C-C-H | | H H H H A. -694,3 kJ B. -236,6 kJ C. 236,6 kJ D. -130,3 kJ E. 694,3 kJ 

Semua perubahan yang ada disekitar kita melibatkan energi. Energi tersebut dapat berupa panas yang diserap atau dilepas. Dalam reaksi kimia, energi yang terlibat disebut sebagai entalpi. Perubahan entalpi (∆H) ini adalah jumlah energi yang terlibat dalam suatu reaksi. Kali ini, kita diberikan data energi ikatan rata-rata dan diminta untuk menghitung nilai ∆H dari suatu reaksi. Ini adalah soal tentang menghitung ∆H berdasarkan energi ikatan.

Identifikasi Konsep

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan suatu ikatan kimia. Energi ikatan dapat digunakan untuk menghitung ∆H bila semua reaktan dan produk dalam fase gas. Reaksi tersebut dapat dianggap melalui dua tahap berikut,

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM7DMI2Z/tahapan.JPG" />

Tahap pertama, semua ikatan pada reaktan putus dan terbentuk atom-atom. Pada tahap ini dibutuhkan energi, dan nilai ∆H (pemutusan ikatan) = Jumlah energi ikat reaktan. Tahap kedua, atom-atom membentuk ikatan dan energi dilepaskan. Nilai ∆H (pembentukan ikatan) = jumlah energi ikat produk. Perubahan entalpi reaksi dihitung dengan menggunakan persamaan berikut,

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM7DMI2Z/entalpi energi ikatan.JPG" />

Pada reaksi yang diberikan, ikatan yang ada pada reaktan adalah
1 C = C
4 C – H
1 H – H 
Ikatan yang ada pada produk adalah
1 C – C
6 C – H 
Jadi, nilai perubahan entalpi reaksi adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM7DMI2Z/entalpi energi ikatan2.JPG" />
∆H = [(1. C = C) + (4. C – H) + (1. H – H)] – [(1. C – C) + (6. C – H)]
∆H = [(1.606,1 kJ) + (4.412,3 kJ) + (1.435,6 kJ)] – [(1.347,4 kJ) + (6.412,3 kJ)]
∆H = - 130,3 kJ 


Pembahasan

Jadi, ∆H reaksi adisi hidrogen pada etena tersebut adalah – 130,3 kJ. Jawaban soal ini adalah D.