14. Laju reaksi dari suatu reaksi didefinisikan sebagai besarnya pengurangan konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu atau besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi 2 A+B → 2 C, laju reaksi berdasarkan A dinyatakan r r, dan berdasarkan B dinyatakan r maka .... 1 A.r, 4' B 1 B. 7, E. ra = 2r. 3' B B D. TA=! C. r = A 2' B 

Pada soal diberikan informasi mengenai definisi laju reaksi serta contoh persamaan reaksi, dari persamaan reaksi tersebut kita diminta untuk menyatakan perbandingan laju reaksi pereaksinya, maka untuk menjawab soal ini kita gunakan konsep membandingkan laju reaksi.

Identifikasi Konsep

Pernahkah kamu melarutkan gula pasir dalam air dingin dan air panas? Manakah yang lebih cepat? Umumnya dalam air panas, gula pasir akan lebih cepat larut dibandingkan dalam air dingin. Nah, dari sini kita jadi tahu cara yang lebih efektif untuk melarutkan gula. Hal yang sama juga terjadi pada reaksi kimia lho. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang lambat. Biasanya kecepatan reaksi kimia itu dikenal dengan istilah laju reaksi. Jadi, apa itu laju reaksi?


Laju reaksi bisa diartikan sebagai perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu. Tentunya kita sudah tahu ya bahwa dalam reaksi kimia ada yang disebut sebagai pereaksi (zat-zat yang bereaksi) di sebelah kiri panah dan ada produk (zat-zat hasil reaksi) di sebelah kanan panah. Nah, jadi kalau laju reaksi ditinjau dari pereaksi, dapat dikatakan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu karena semakin lama zat-zat pereaksi terus bereaksi sehingga jumlahnya akan berkurang. Begitu juga sebaliknya, kalau kita mengartikan laju reaksi dari produk maka bisa dikatakan sebagai bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Hal ini tentunya karena semakin lama zat-zat yang bereaksi akan berubah menjadi produk. Supaya lebih praktis, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

\(r=\frac{∆M}{∆t}\)

dengan:
r = laju reaksi (M/s)
∆M = perubahan konsentrasi (M)
∆t = perubahan waktu (s)


yuk coba kita perhatikan contoh persamaan reaksi berikut:
mA + nB → pAB
Dari persamaan reaksi di atas, kalau kita kelompokkan menjadi pereaksi dan produk maka A dan B adalah pereaksi atau zat-zat yang bereaksi, sedangkan AB adalah produk atau zat hasil reaksi. Nah, kita juga bisa memberikan persamaan laju reaksi untuk masing-masing zat tersebut lho. Persamaan laju reaksinya yaitu:

\(r=-\frac{∆\left[A\right]}{∆t}=-\frac{∆\left[B\right]}{∆t}=+\frac{∆\left[AB\right]}{∆t}\)

tanda negatif pada persamaan laju menunjukkan kalau perubahan konsentrasi pereaksi lama-kelamaan berkurang. Begitu juga tanda positif yang berarti semakin lama jumlah produk semakin bertambah.

Dalam laju reaksi jika persamaan reaksi kimia sudah setara, maka berlaku perbandingan koefisien setara dengan perbandingan laju reaksi. Untuk contoh reaksi di atas, misal kita ingin membandingkan laju reaksi A dan B, maka kita akan dapatkan:

\(\frac{koefisienA}{koefisienB}=\frac{rA}{rB}\)

\(\frac{m}{n}=\frac{rA}{rB}\)

Pada soal diberikan persamaan reaksi berikut:


2A + B → 2C

dari persamaan reaksi tersebut kita bisa membandingkan laju reaksi A terhadap B dengan menggunakan koefisien yang diketahui:

\(\frac{koefisienA}{koefisienB}=\frac{rA}{rB}\)

\(\frac{2}{1}=\frac{rA}{rB}\)

\(rA=\frac{2}{1}\times rB\)

\(rA=2\times rB\)


Pembahasan