14. Pada reaksi antara 12 gram logam tembaga dengan 4 gram gas oksigen sesuai dengan persamaan kimia berikut. 2 Cu(s) + O2(8) -→ 2 CuO(s) Ternyata dari reaksi tersebut dihasilkan 15 gram tembaga(II) oksida dan sisa gas oksigen sebanyak 1 gram. Pernyataan ini sesuai dengan hukum A. Dalton D. Gay-Lussac B. Lavoisier E. Proust C. Avogadro 

Pada soal di atas ditanyakan hukum yang sesuai dengan reaksi yang terjadi antara logam tembaga dan oksigen. Hukum yang dimaksud adalah hukum dasar kimia. Oleh karena itu, pada soal ini digunakan konsep hukum dasar kimia.

Identifikasii Konsep

Berbagai proses kimia telah dikenal dan dipraktikan sejak ribuan tahun yang lalu. Selama itu, ilmu kimia telah mengalami berbagai perkembangan yang menghasilkan berbagai hukum dasar kimia.

1. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)
Hukum kekekalan massa berisi bahwa “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. 
Perubahan materi yang biasanya kita amati dalam kehidupan sehari-hari berlangsung dalam sistem terbuka, sehingga massa zat sebelum dan setelah reaksi menjadi berbeda karena ada zat hasil reaksi yang hilang (dapat menguap contohnya gas).

2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
Proust menyimpulkan bahwa “perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”. 
Hukum ini menjelaskan bahwa senyawa yang sama, meskipun berasal dari daerah yang berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda, ternyata memiliki komposisi yang sama. 

3. Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda)
“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa tersebut adalah sama, perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”. 
Hukum ini berhubungan dengan pasangan unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa. 

4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
“Pada suhu dan tekanan yang sama volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”
Pada hukum ini pebandingan volume sama dengan perbandingan koefisien.

Berdasarkan penjelasan di atas, kini kita telah mengetahui apa itu hukum dasar kimia. Pada soal di atas ditanyakan hukum dasar kimia yang sesuai dengan reaksi antara logam Cu dan O. Logam Cu yang bereaksi sebanyak 12 gram ketika direaksikan dengan 4 gram oksigen ternyata menghasilkan 15 gram tembaga (II) oksida. Jika kita hitung berdasarkan hukum kekekalan massa maka seharusnya jumlah massa pereaksi (Cu dan O) sama dengan jumlah massa produk (CuO), namun massa pereaksi pada soal jika kita jumlahkan hasilnya 16 gram sedangkan massa produknya 15 gram. Hal tersebut menunjukkan bahwa reaksi tersebut tidak sesuai dengan hukum kekekalan massa.

Sisa satu gram oksigen setelah reaksi menunjukkan reaksi tersebut memiliki perbandingan tetap reaksi, sehingga apabila massa yang digunakan melebihi perbandingan tetap maka pada akhir reaksi akan bersisa. Jadi reaksi ini sesuai dengan hukum proust karena memiliki perbandingan tetap. Perbandingan tetap unsur Cu dan O adalah 12:3, dimana 3 didapatkan dari 4 gram yang dikurang 1 gram sisa oksigen. Jika kita buat lebih sederhana maka perbandingan tetap unsur Cu dan O adalah 4:1.

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Berdasarkan penjelasan di atas, maka jawaban yang benar adalah E.