14. Sebanyak 7,4 gram Ca(OH), dilarutkan dalam 2 liter larutan. Konsentrasi ion hidroksida dari larutan tersebut adalah .... (A, Ca = 40, 0 = 16, dan H = 1) 10-'M d. 10-5 M b. 10-2M 10-6 M a. e. C. 10-4 M 

Pada soal diatas terdapat larutan \(Ca(OH)_2\) yang bersifat basa kuat karena dapat melepaskan ion \(OH^-\) dalam larutannya dan ditanyakan nilai konsentrasi ion hidroksida atau ion \(OH^-\) nya. Maka dapat kita kerjakan menggunakan konsep menghitung [\(OH^-\)] basa kuat.

Identifikasi Konsep

Di soal diketahui massa, nilai Ar masing-masing atom, dan volume larutan, maka konsentrasi ion \(OH^-\) dalam larutan basa tersebut dapat dicari menggunakan rumus,
\([OH^-] = Mb \times b\)
\([OH^-]= \frac{massa}{Mr} \times \frac{1}{Vl} \times b\)
Dimana,
\([OH^-]\) = konsentrasi ion \(OH^-\)

Diketahui
Mb = konsentrasi basa
Massa \(Ca(OH)_2\) = 7,4 gram
Mr \(Ca(OH)_2\) = Ar Ca + 2.Ar O + 2.ArH = 40 + 32 + 2 = 74
Vl = volume larutan = 2 L
b = valensi basa (jumlah OH) = 2 

Maka,
\([OH^-]= \frac{massa}{Mr} \times \frac{1}{Vl} \times b\)
\([OH^-]= \frac{7,4 g}{74 g/mol} \times \frac{1}{2 L} \times 2\)
\([OH^-]= 10^{-1}\) M.


Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, konsentrasi ion hidroksida dalam larutan adalah a, 10-1 M.