14. Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B. Senyawa II mengandung 45 gram A dan 120 gram B. Berapa perbandingan massa unsur sesuai hukum Dalton? 

Pada soal ini diketahui unsur A dan B yang membentuk senyawa dengan massa yang bervariasi. Pertanyaannya adalah massa unsur berdasarkan hukum Dalton. Hukum Dalton merupakan salah satu hukum dasar kimia. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Hukum Dasar Kimia.

Identifikasi Konsep

Hukum Dalton menyatakan bahwa “Jika terdapat dua unsur yang dapat membentuk dua senyawa atau lebih dan massa salah satu unsurnya sama, maka perbandingan unsur lainnya merupakan bilangan bulat yang sederhana”. Unsur A dan B dapat membentuk dua senyawa berbeda dengan komposisi massa unsurnya sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDR84KLK/img57.png" />

Kita akan menentukan perbandingan massa A dan massa B berdasarkan hukum Dalton tersebut. Karena setiap unsurnya memiliki massa yang berbeda, kita perlu menyamakan salah satu unsurnya. Unsur A yang terdapat di senyawa I dan II merupakan kelipatan 15. Jadi, unsur A dalam senyawa II dapat dibagi 3 agar massanya sama seperti unsur A dalam senyawa I.  Massa unsur B dalam senyawa II juga dibagi 3. Nah, Perbandingan unsur A dan B dalam kedua senyawa adalah sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDR84KLK/img58.png" />

Dari tabel di atas, kita bisa tahu bahwa ketika massa unsur A sama, massa unsur B dalam senyawa I merupakan kelipatan dari senyawa II. Hal ini sesuai dengan hukum perbandingan berganda yang dinyatakan oleh Dalton.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, perbandingan massa unsur A dan B pada senyawa I adalah 3 : 16, sementara perbandingan massa unsur A dan B pada senyawa II adalah 3 : 8. 