15. Larutan CH,COOH 0,03 M yang terdisosiasi sebanyak 20%. Konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah 2 x 10-2 d. 6 x 10-3 b. 3 x 10-2 1,2 x 10-4 6 x 10-2 a. e. C. 

Pada soal diatas diketahui \(CH_3COOH\) yang bersifat asam karena dapat melepaskan ion \(H^+\) dalam larutannya. \(CH_3COOH\) hanya terdisosiasi sebanyak 20%. Bila suatu larutan asam terdisosiasi kurang dari 100% atau terdisosiasi sebagian maka larutan tersebut bersifat sebagai asam lemah. Maka dapat kita kerjakan menggunakan konsep menghitung \([H^+]\) asam lemah.

Identifikasi Konsep

Derajat disosiasi (α) adalah perbandingan antara jumlah zat yang terdisosiasi dengan jumlah zat mula-mula. Nilai derajat disosiasi dapat berupa persentase dari 0 - 100% atau menggunakan rentang dari 0 – 1.
<ul><li>Suatu zat yang terdisosiasi sempurna, nilai derajat disosiasinya = 1 (terdisosiasi 100%)</li><li>Jika tidak ada zat yang terdisosiasi, nilai derajat disosiasinya = 0 (terdisosiasi 0%)</li><li>Jika zat yang terdisosiasi hanya sebagian, nilai derajat disosiasinya adalah 0 < α < 1 (0% < α < 100%)</li></ul>
Untuk mencari konsentrasi ion H+ jika diketahui derajat disosiasi dan konsentrasinya dapat menggunakan rumus,

\([H^+]\) = α x Ma
Dimana,
\([H^+]\) = konsentrasi ion \(H^+\)
α = derajat disosiasi = 20% = 20/100 = \(2 x 10^{-1}\)
Ma = molaritas asam = 0,03 M = \(3 x 10^{-2}\) M

Sehingga,
\([H^+]\) = α x Ma
        = \(2 x 10^{-1} \times  3 x 10^{-2}\)
        = \(6 x 10^{-3}\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, konsentrasi ion \(H^+\) dalam larutan adalah d, \(6 x 10^{-3}\)