15. Pada suatu percobaan direaksikan 50 mL NaOH1 M dengan 50 mL HCL 1 M. Temperatur awal percobaan 27 °C dan pada akhir reaksi temperatur larutan menjadi 34 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,2 J/g K maka perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah .... A. -58,80 kJ D. +2,94 kJ B. +58,80 kJ E. +29,40 kJ C. -2,940 kJ 

Pada soal di atas, ditanyakan tentang perubahan entalpi dari reaksi tersebut. Oleh karena itu, konsep yang digunakan untuk menjawab soal ini adalah menghitung kalor, kapasitas kalor dan suhu sesuai asas Black.

Identifikasi Konsep

Dalam kimia, kita biasanya fokus pada energi yang tersimpan di antara ikatan-ikatan atom atau molekul. Ketika dua atau lebih molekul bereaksi, ikatan-ikatan tersebut putus dan atom-atom saling bertukar tempat. Kemungkinan yang terjadi, reaksi tersebut menyerap atau melepaskan sejumlah energi.

Apa itu Entalpi?
Entalpi merupakan jumlah energi yang ada dalam suatu sistem termodinamika dan dilambangkan dengan H. Entalpi adalah penjumlahan antara energi internal suatu sistem (E) dan energi yang dibutuhkan untuk menggeser lingkungan sekitar sehingga ada ruang untuk tekanan dan volume sistem tersebut (PV), rumusnya dapat ditulis sebagai berikut:
\(H = E + PV\)

Entalpi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanya perubahan entalpi atau ΔH, sehingga, rumus entalpi tadi berubah jadi:
\(ΔH = ΔE + Δ(PV)\)
\(ΔH = q\)

Artinya, perubahan entalpi (ΔH) sebuah sistem sama dengan jumlah kalor (q) atau panas yang diterima atau dilepas oleh sistem tersebut.

Menentukan ΔH dengan Metode Kalorimetri
Kalorimetri merupakan ilmu yang mempelajari pengukuran perubahan panas yang berkaitan dengan sebuah reaksi kimia.<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-31/ModuleId-2/QuestionCode-21HPK1NWPF6/o1.PNG" />

Yuk, balik lagi ke soal. Diketahui reaksi antara 50 mL NaOH 1 M dan 50 mL HCl 1 M, dengan T0 = 27°C dan T1 = 34°C, sehingga ΔT = 7°C. Jika c larutan = c air = 4,2 J/g °C, maka q dari reaksi tersebut dapat ditentukan, yaitu:

Persamaan reaksi yang terjadi.<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-31/ModuleId-2/QuestionCode-21HPK1NWPF6/o2.PNG" />
Kita tentukan massa larutan dulu, jika dianggap massa jenis larutan = massa jenis air = 1 g/mL, maka:<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-31/ModuleId-2/QuestionCode-21HPK1NWPF6/o3.PNG" />
Jika reaksinya melepas panas atau mengalami kenaikan suhu (reaksi eksoterm), maka ΔH berharga negatif, sehingga perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah −2,940 kJ.

Pembahasan