15. Reaksi berikut: NHẤ(aq) + H2Oaq) #HO*(aq) + NH28) Spesi-spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugat adalah .... A. HO* dan NH * D. NH, dan H10 B. H,O+ dan H,O E. H2O dan NH, C. NH" dan H2O 

Kamu pasti sudah mengenal sifat larutan asam-basa dan teorinya. Teori asam-basa telah dikemukakan oleh banyak ilmuan. <i>Nah</i>, dari berbagai teori asam-basa, terdapat 3 teori yang terkenal, yaitu teori asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Kita akan menentukan spesi kimia yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi yang dijelaskan pada teori Bronsted-Lowry. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Teori Asam Basa Bronsted Lowry.

Identifikasi Konsep

Pada teori asam-basa, Bronsted-Lowry menyatakan bahwa asam merupakan zat yang dapat mendonorkan proton atau ion \(H^+\) ke molekul air, sedangkan basa merupakan zat yang dapat menerima proton atau ion \(H^+\). Hal ini membuat asam-basa yang berada pada sisi kiri kesetimbangan memiliki pasangan asam-basa konjugasi yang terletak di sisi kanan kesetimbangan reaksinya. Reaksi yang dituliskan dalam soal dapat kita tentukan sifat asam-basa serta pasangan asam-basa konjugasinya sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJZU31VH/img98.png" />

Ion amonium \(NH_4^+\) akan menjadi \(NH_3\) karena telah mendonorkan proton untuk air, sehingga \(NH_4^+\) merupakan asam dan \(NH_3\) adalah basa konjugasinya. Kemudian, air (\(H_2O\)) menjadi ion \(H_3O^+\) karena telah menerima proton dari \(NH_4^+\), sehingga \(H_2O\) merupakan basa dan ion \(H_3O^+\) adalah asam konjugasinya.

Berdasarkan penjelasan tersebut, spesi kimia \(H_3O^+\) dan \(H_2O\) adalah pasangan asam-basa konjugasi menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, spesi-spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah \(H_3O^+\) dan \(H_2O\) <b>(B)</b>.