15. Sebanyak 200 mL larutan H,SO, 0,1 M dicampur dengan 200 mL larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH dari campuran tersebut! 

Ketika suatu asam dicampur dengan basa, maka akan terjadi reaksi penetralan. Sama halnya ketika kita menggunakan shampoo dan conditioner secara berurutan. Shampoo yang basa dinetralkan oleh conditioner, oleh karena itu, rambut kita terasa lebih halus setelah menggunakan conditioner. Kali ini, reaksi penetralan terjadi antara asam sulfat dan natrium hidroksida. pH dari larutan campuran ditentukan dari siapa yang bersisa. Ini adalah soal tentang menentukan pH campuran asam dan basa.



Identifikasi Konsep

pH larutan campuran ditentukan oleh asam atau basa yang bersisa. Bila asamnya lebih banyak, maka larutan campuran bersifat asam, dan sebaliknya. Setelah mengetahui asam atau basa yang bersisa kita bisa menghitung nilai pH.

Diketahui
200 mL \(H_2SO_4\) 0,1 M
200 mL NaOH 0,1 M
V campuran = 200 mL + 200 mL = 400 mL
Ditanya
pH campuran
Jawab
Mari kita hitung dulu mol masing-masing zat sebelum kita reaksikan
Mol \(H_2SO_4\) = M.V = 0,1 M.200 mL = 20 mmol
Mol NaOH = M.V = 0,1 M.200 mL = 20 mmol
Reaksi yang terjadi
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-59/ModuleId-2/QuestionCode-21HEGVYPN2M/mrs5.JPG" />

Berdasarkan reaksi yang terjadi, akhir reaksi terdapat asam sulfat yang bersisa 10 mmol. Konsentrasinya adalah
\([H_2SO_4]\) = n/V campuran
= 10 mmol/400 mL
= 0,025 M
\([H^+] = M_a.a\), jumlah ion \(H^+\) pada \(H_2SO_4\) sebanyak 2, maka a = 2
\([H^+] = 0,025 M.2 = 0,05 M = 5.10^{-2}\)
pH = - log \([H^+]\)
= - log \(5.10^{-2}\)
= 2 – log 5


Pembahasan

Jadi, pH larutan hasil reaksi asam sulfat dan natrium hidroksida tersebut adalah 2 – log 5.