15. Suatu larutan mengandung 0,525 gram HOCI tiap liternya. Jika harga K, = 3 10% maka pH larutan adalah .... log 3 1 A. 5 2 B. 5 – log 3 1 C. 3 + log 3 2 D. 4 - log 3 E. 5 + log 3 

Diketahui suatu larutan HOCl yang bersifat asam lemah, dapat dilihat dari nilai Ka yang sangat kecil. Untuk menghitung pH HOCl dapat digunakan rumus pH asam lemah. 

Identifikasi Konsep

Pada soal diatas ditanyakan pH larutan, namun sebelum itu kita cari \([H^+]\) terlebih dahulu. Karena HOCl merupakan asam lemah, maka untuk mencari \([H^+]\) dapat digunakan rumus:
\([H^+]\) = \(\sqrt{K_{a}xM_{a}}\)
Dimana:
\([H^+]\) = konsentrasi \([H^+]\)
\(K_a\) = Tetapan ionisasi asam
\(M_a\) = Molaritas asam (M)
Pada soal belum diketahui nilai molaritasnya. Maka kita bisa cari terlebih dahulu molaritas asamnya menggunakan rumus:
M = \(\frac{gram}{Mr}x\frac{1}{V}\) 
Dimana:
M = Molaritas
gr = massa HOCl = 0,525 gram
Mr HOCl = Ar H + Ar O + Ar Cl = 1 + 16 + 35,5 = 52,5
V = Volume larutan = 1 L 
sehingga,
M = \(\frac{gram}{Mr}x\frac{1}{V}\) 
    = \(\frac{0,525}{52,5}x\frac{1}{1}\)
    = \(10^{-2}\) M

Mencari \([H^+]\)
\([H^+]\) =\(\sqrt{K_{a}xM_{a}}\)
                 = \(\sqrt{3x10^{-8}x10^{-2}}\)
                 = \(\sqrt{3}\) x \(10^{-5}\)
                 = \(3^{\frac{1}{2}}\) x \(10^{-5}\)
Mencari pH
pH = -log \([OH^-]\)
      = -log (\(3^{\frac{1}{2}}\) x \(10^{-5}\))
      = 5 - log \(3^{\frac{1}{2}}\)
      = 5 - \(\frac{1}{2}\) log 3

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, pH larutan adalah 5 - \(\frac{1}{2}\) log 3 (A).