16. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. Percobaan Volume HCl yang dititrasi Volume NaOH yang Digunakan 1 20 mL 15 mL 2 20 mL 14 mL 3 20 mL 16 mL Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah .... A. 0,070 M D. 0,133 M B. 0,075 M E. 0,143 M C. 0,080 M 

Kamu pasti tahu, reaksi yang terjadi antara asam dan basa untuk membentuk garam disebut reaksi penetralan atau netralisasi. Pada soal ini terdapat data titrasi \(HCl\) yang merupakan asam kuat dengan larutan \(NaOH\) yang merupakan basa kuat. Kita akan menentukan konsentrasi larutan \(HCl\) berdasarkan data pada tabel di atas. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Titrasi Asam Kuat-Basa Kuat.

Identifikasi Konsep

Titrasi asam-basa merupakan metode yang digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa berdasarkan reaksi penetralan. Larutan asam ditambahkan larutan basa secara sedikit demi sedikit sampai tercapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah keadaan ketika asam dan basa telah habis bereaksi. Hal ini ditandai dengan perubahan warna indikator yang ditambahkan sebelum titrasi dilakukan.

Suatu larutan disebut netral apabila dalam larutan tersebut tidak tersisa lagi zat reaktannya. Dengan kata lain, semua reaktan telah bereaksi dan membentuk produk berupa garam. Senyawa \(HCl\) merupakan asam bervalensi 1 yang dapat melepaskan 1 ion \(H^+\) untuk 1 molekulnya. Kemudian, senyawa ini akan bereaksi dengan \(NaOH\) yang merupakan basa bervalensi 1 karena dapat melepaskan 1 ion  \(OH^-\) untuk 1 molekulnya. Nah, reaksi penetralan yang terjadi pada larutan \(HCl\) dan \(NaOH\) adalah sebagai berikut.

\(HCl +NaOH\rightarrow NaCl + H_2O\)

Kita dapat mencari konsentrasi atau molaritas dari \(HCl\) saat larutan netral. Pada soal terdapat data volume larutan, sehingga kita dapat mencari molaritas dengan hubungannya terhadap jumlah mol. Hubungan mol dapat dituliskan sebagai berikut.

\(M_1\ .\ V_1\ .\ a\ =\ M_2\ .\ V_2\ .\ b\) …(persamaan 1)

Keterangan:
\(M_1\) = molaritas \(HCl\)
\(M_2\) = molaritas \(NaOH\) 
\(V_1\) = volume \(HCl\) 
\(V_2\) = volume \(NaOH\) 
a = valensi asam
b = valensi basa

Diketahui:
Volume \(HCl\) = 20 mL
Molaritas \(NaOH\) = 0,1 M
Volume rata-rata \(NaOH\) = \(\frac{15+14+16}{3}\ mL\) = 15 mL

Ditanya:
Konsentrasi larutan \(HCl\)?

Berikut ini adalah langkah-langkah perhitungan untuk menentukan konsentrasi \(HCl\). 

Kita bisa menghitung konsentrasi larutan \(HCl\) dengan volume 20 mL yang dititrasi dengan \(NaOH\) 0,1 M.

\(M_1\ .\ V_1\ .\ a\ =\ M_2\ .\ V_2\ .\ b\)
\(M_1\ .\ 20\ mL\ .\ 1\ =\ 0,1\ .\ 15\ mL\ .\ 1\)
\(M_1\ =0,075\ M\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, konsentrasi larutan \(HCl\) tersebut adalah \(0,075\ M\) <b>(B)</b>.