16. Reaksi yang terjadi pada anode dalam elektrolisis leburan garam NaCl dengan elektrode platina ada- lah ... A. 2 Nat(aq) + e + 2 Na(l) B. 2 NaCl(l) → 2 Na(l) + Cl2(8) C. 2 Cl(aq)-> C12(g) + 2 e D. 2 H2O(l) + 2 e → H2(g) + 2 OH(aq) 4 OH(aq) 2 H2O(l) + O2(g) +4 e E. 

Di soal ini kita diminta untuk menentukan reaksi yang terjadi di anoda ketika leburan \(NaCl\) dielektrolisis dengan elektroda platina, sehingga konsep yang digunakan adalah menentukan reaksi sel pada sel elektrolisis.

Penjelasan Konsep

Dalam ilmu kimia, konsep yang mempelajari hubungan energi listrik dengan reaksi kimia disebut dengan elektrokimia. Nah, elektrokimia ini dibagi lagi menjadi dua, yaitu sel Volta dan sel elektrolisis. Apa bedanya? Sederhananya sih kalau sel Volta adalah proses reaksi kimia spontan yang menghasilkan energi listrik. Sementara elektrolisis adalah mengalirkan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia yang tidak spontan. 

Kali ini kita hanya akan membahas sel elektrolisis. Lebih tepatnya kita bakal bahas reaksi redoks yang terjadi pada sel elektrolisis. Sebelumnya, kita harus menyepakati beberapa hal diantaranya:
<ul><li>Reaksi pada sel elektrolisis adalah reaksi yang tidak spontan</li><li>Pada sel elektrolisis katoda adalah kutub negatif sedangkan anoda adalah kutub positif.</li><li>Pada sel elektrolisis katoda sebagai tempat reduksi sedangkan anoda adalah tempat oksidasi.</li><li>Berdasarkan kereaktifannya, elektroda dibagi menjadi dua jenis, yaitu elektroda inert (C,Pt, dan Au) dan elektroda aktif (selain inert).</li><li>Zat elektrolit yang dielektrolisis bisa berupa larutan atau lelehan/leburan/cairan. Larutan adalah campuran yang mengandung pelarut (umumnya air). Sedangkan lelehan merupakan zat murni (tidak mengandung pelarut).</li></ul>
Nah, biar lebih tergambar berikut ini adalah ilustrasi rangkaian sel elektrolisis:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-226/ModuleId-2/QuestionCode-21HPLAFTHZ7/Hal-4-No.03.gif" />
Sumber: https://m-edukasi.kemdikbud.go.id/

Sekarang kita bahas mengenai aturan reaksi redoks pada sel elektrolisis ya. Sebelum bahas secara rinci, kita perlu mengingat lagi urutan logam berdasarkan kenaikan potensial reduksi standarnya pada deret Volta:
\(Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Mn-(H_2O)-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H^+)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au\)
Deret Volta ini nanti penting untuk menentukan reaksi reduksi di katoda.

<b>Aturan Reduksi di katoda (perhatikan kationnya)	
</b>
1. Jika larutan \((+H_2O)\):
a) Logam di kiri \(H_2O\) pada deret Volta:
Reduksi: \(2H_2O + 2e → 2OH^- + H_2(g)\)

b) Logam di kanan \(H_2O\) pada deret Volta: 
Reduksi ion logam \((L^{x+}): L^{x+} + xe → L(s)\)

2. Jika lelehan:
Reduksi ion logam \((L^{x+}): L^{x+} + xe → L(s)\)

3. Jika ion \(H^+\) dari asam:
Reduksi ion \(H^+: 2H^+ + 2e → H_2(g)\)

<b>Aturan Oksidasi di anoda (perhatikan elektroda/anoda)

</b>1. Jika inert maka perhatikan anionnya:
a) Anion sisa asam okso (eg: \(SO_4^{2-}, NO_3^-, PO_4^{3-})\)
Oksidasi air: \(2H_2O → 4H^+ + 4e + O_2(g)\)

b) Selain sisa asam okso:
- ion halida \((X^-: F^-, Cl^-, Br^-, I^-)\)
oksidasi: \(2X^- → X_2 + 2e\)

- ion \(OH^-\) dari basa
Oksidasi: \(4OH^- → 2H_2O + O_2(g) + 4e\)

2. Jika elektroda aktif:
Oksidasi logam elektroda (L) itu sendiri:
\(L(s) → L^{x+} + xe\)


Di soal ini kita diminta untuk menentukan reaksi yang terjadi di anoda ketika leburan \(NaCl\) dielektrolisis menggunakan elektroda platina. 

Nah, untuk menentukan reaksi di anoda, pertama-tama kita cek elektroda yang digunakan. Elektroda yang digunakan adalah platina (elektroda inert), sehingga kita perlu melihat anion yang terdapat dalam larutan. Oleh karena itu, yuk kita buat ionisasinya:
\(NaCl(l) → Na^+(l) + Cl^-(l)\)

Ternyata anionnya berupa \(Cl^-\) yang termasuk ion halida, sehingga yang dioksidasi adalah ion klorida itu sendiri:
Oksidasi: \(2Cl^-(l) → Cl_2 (g) + 2e\)


Pembahasan