16. Sebanyak 49,9 gram senyawa hidrat CuSO4.5H2O dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1.000 mL. Pada 100 mL larutan tersebut ditambahkan air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Tentukan kemolarannya! 

Pada soal diatas ditanyakan tentang kemolaran suatu larutan. Kemolaran merupakan salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi zat dalam larutannya. Soal ini dapat dikerjakan menggunakan konsep menghitung konsentrasi larutan.

Identifikasi Konsep

Kemolaran atau molaritas menyatakan banyaknya zat terlarut dalam 1 liter larutannya. Dapat dinyatakan dengan rumus:
M = \(\frac{n}{V}\) 
dimana,
M = molaritas larutan (M)
n = jumlah mol zat terlarut
V = volume larutan (L)
karena mol = \(\frac{gr_t}{Mr}\)
maka rumus kemolaran menjadi,
 M =\(\frac{gr_t}{Mr}x\frac{1}{V}\)
dimana,
M = molaritas larutan (M)
\(gr_t\) = massa zat terlarut (gram)
Mr = massa molekul relatif zat terlarut
V = volume larutan (L)

Pada soal diketahui
\(gr_t\) = 49,9 gram 
Mr = 249,5
V = 1000 mL = 1 L
maka molaritasnya dapat dihitung menjadi,
 M =\(\frac{gr_t}{Mr}x\frac{1}{V}\)
     = \(\frac{49,9}{249,5}x\frac{1}{1}\)
     = 0,2 M

Kemudian pada 100 mL larutan 0,2 M tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 500mL. Karena ada penambahan air menyebabkan larutan menjadi lebih encer. Molaritas larutan setelah ditambahkan air dapat kita cari menggunakan rumus pengenceran.
\(M_1xV_1=M_2xV_2\)
dimana,
\(M_1\) = molaritas sebelum diencerkan = 0,2 M
\(V_1\) = volume sebelum diencerkan = 100 mL
\(M_2\) = molaritas setelah diencerkan
\(V_2\) = volume setelah diencerkan = 500 mL
molaritas setelah diencerkan yaitu,
\(M_1xV_1=M_2xV_2\)
\(0,2x100=M_2x500\)
\(M_2\) = 0,04 M

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, kemolaran larutan tersebut setelah ditambahkan air adalah 0,04 M.