17. Larutan HCl dalam air dengan pH=2 akan berubah menjadi pH = 3 bila larutan diencerkan .... A. 10 kali B. 5 kali C. 3 kali D. 2,5 kali E. 1,5 kali 

Diketahui suatu larutan HCl bersifat asam kuat. Pada soal diatas larutan HCl ditambahkan dengan air, sehingga konsentrasinya akan menjadi lebih encer. Sehingga kita dapat menggunakan rumus pengenceran.
\(M_1 x V_1 = M_2 x V_2\)
Dimana:
\(M_1\) = molaritas awal (sebelum diencerkan)
\(V_1\) = volume awal (sebelum diencerkan)
\(M_2\) = molaritas akhir (setelah diencerkan)
\(V_2\) = volume akhir (setelah diencerkan)
Faktor pengenceran didapat dari perbandingan \(V_2\) dengan \(V_1\)

Identifikasi Konsep

Karena pada soal yang diketahui adalah nilai pH asam kuat maka kita ubah dahulu menjadi \([H^+]\) dengan cara,
pH = -log \([H^+]\) 
\([H^+]\) = \(10^{-pH}\)
pH awal (sebelum diencerkan) = 2 maka \([H^+]\) = \(10^{-2}\)
pH akhir (setelah diencerkan) = 3 maka \([H^+]\) = \(10^{-3}\)
Reaksi ionisasi HCl adalah HCl \(\rightarrow\) \(H^+\) + \(Cl^-\)
setelah itu untuk mencari molaritas dapat kita gunakan rumus
\([H^+]\) = \(M_a\) x a
dimana
\(M_a\) = molaritas asam
 a = valensi asam (jumlah ion \(H^+\))= 1
karena valensi asamnya sebesar 1 maka \([H^+]\) = \(M_a\)
\(M_1\) = molaritas awal = \(10^{-2}\)
\(M_2\) = molaritas akhir = \(10^{-3}\)
Untuk mencari berapa banyak pengenceran dilakukan, kita bandingkan volume akhir dengan volume awal sesuai rumus pengenceran.
\(M_1 x V_1 = M_2 x V_2\)
\(10^{-2}\) x \(V_1\)  = \(10^{-3}\) x \(V_2\)
\(\frac{V_{2}}{V_{1}}= \frac{10^{-2}}{10^{-3}}=10\)

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, larutan diencerkan sebanyak 10 kali (A).