17. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah .... (Ar Na = 23, Cl = 35,5) A. 23 X 10 X 30 X 60 gram 96.500 B. 23x10 x 30 gram 96.500 C. 58,5X10 X 30 X 60 gram 96.500 D. 58,5x10 x 30 gram 96.500 E. 58,8x10 x 30 x 60 gram 96.500 

Pada soal di atas, ditanyakan tentang massa logam natrium yang diperoleh. Oleh karena itu, konsep yang digunakan untuk menjawab soal ini adalah sel elektrolisis.

Identifikasi Konsep

Sebelum kita jawab soal di atas, pahami dulu yuk tentang hukum Faraday.

Hukum I Faraday
“Jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama sel ektrolisis berlangsung.”
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-226/ModuleId-2/QuestionCode-21HBFGJTWZW/H1F.PNG" />
Kuy, balik lagi ke soal.
Jika diketahui lelehan NaCl dialirkan I =10 A selama t = 30 menit = 1800 detik, maka: 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-226/ModuleId-2/QuestionCode-21HBFGJTWZW/Reaksi ionisasi NaCl.PNG" />
Lalu, logam natrium (Ar Na = 23) yang diendapkan dapat dihitung, yaitu:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-85/LessonId-226/ModuleId-2/QuestionCode-21HBFGJTWZW/massa Na.PNG" />

Pembahasan