17. Sebanyak 6 gram asam asetat (M = 60) dilarutkan dalam 1 liter air. Jika K asam asetat = 10-5, pH larutan tersebut adalah .... 1. d. 3 – lo 3 b. 2 – log 3 5 – log 3 3 a. e. C. 

Pada soal diatas terdapat larutan \(CH_3COOH\) yang bersifat asam lemah terlihat dari nilai Ka yang kecil dan ditanyakan nilai pH nya. Maka dapat kita kerjakan menggunakan konsep menghitung nilai pH asam lemah. pH merupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. 

Identifikasi Konsep

Di soal diketahui massa asam asetat, nilai Mr, volume larutan dan nilai Ka, maka sebelum mencari nilai pH nya terlebih dahulu kita cari molaritas asam dan konsentrasi ion \(H^+\) dalam larutan asam tersebut menggunakan rumus,

\([H^+]=\sqrt{Ka \times Ma}\)
\([H^+]=\sqrt{Ka \times \frac{massa}{Mr} \times \frac{1}{Vl}}\)

Dimana,
\([H^+]\) = konsentrasi ion \(H^+\)
Ka = tetapan ionisasi asam = \(10^{-5}\)
Ma = konsentrasi asam
Massa \(CH_3COOH\) = 6 gram
Mr \(CH_3COOH\) = 60
Vl = volume larutan = 1 L

Maka,
\([H^+]=\sqrt{Ka \times \frac{massa}{Mr} \times \frac{1}{Vl}}\)
\([H^+]=\sqrt{10^{-5} \times \frac{6}{60} \times \frac{1}{1}}\)
\([H^+]=\sqrt{10^{-6}}\) 
\([H^+]= 10^{-3}\)

Setelah itu dapat kita cari nilai pH menggunakan rumus
pH = -log \([H^+]\)
      = -log (\(10^{-3}\))
      = 3


Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, pH larutan \(CH_3COOH\) tersebut adalah c, 3.