17. Sebanyak n mol senyawa A,B, berdisosiasi sesuai dengan reaksi: A,B2 → 2 A + 2 B jika dalam kesetimbangan terdapat ṁ mol A, derajat disosiasi A,B, ialah .... (n - m) D. A. 2m п (n-2m) B. m. 2n E. n c. m n 

Pada soal di atas ditanyakan derajat disosiasi \(A_2\)\(B_2\). Derajat disosiasi termasuk dalam konsep tetapan kesetimbangan parsial gas dan penentuan derajat disosiasi. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep tetapan kesetimbangan parsial gas dan penentuan derajat disosiasi. 

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia  adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversible (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. 

Apa itu tetapan kesetimbangan kimia?

Saat kesetimbangan terjadi, konsentrasi pereaksi dan produk tidak selalu sama. Perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi saat kondisi setimbang disebut sebagai tetapan kesetimbangan (K). Tetapan ini memiliki nilai yang tetap pada suhu tertentu dan khas untuk suatu reaksi.
Menurut Waage, Tetapan kesetimbangan adalah perkalian antara konsentrasi produk yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan perkalian antara konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya.

A. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari konsentrasi ditulis sebagai Kc. Kc hanya berlaku pada zat berwujud gas (g) dan larutan (aq). 
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJAOSUV4/rumus Kc.JPG" />
Keterangan :
[A], [B] = konsentrasi pereaksi
[C], [D] = konsentrasi produk
p, q, r, s = koefisien

B. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari tekanan ditulis sebagai Kp. Kp hanya berlaku pada zat yang berwujud gas (g). tetapan kesetimbangan diperoleh dari tekanan parsial zat.
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJAOSUV4/rumus kp ok.JPG" />
Keterangan :
Pa, Pb = tekanan parsial pereaksi
Pc, Pd = tekanan parsial produk
p, q, r, s = koefisien

C. Kesetimbangan disosiasi
Disosiasi adalah reaksi penguraian suatu senyawa menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Kesetimbangan disosiasi adalah kesetimbangan reaksi dari reaksi penguraian gas. contoh kesetimbangan disosiasi gas.
2\(SO_3\) ⇌ 2\(SO_2\) + \(O_2\)
\(PCl_5\) ⇌ \(PCl_3\) + \(Cl_2\)
Besarnya bagian zat yang terdisosiasi dinyatakan oleh derajat disosiasi (α), yaitu perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat mula-mula.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJAOSUV4/derajat disosiasi.JPG" />

Berdasarkan penjelasan di atas, kita telah mengetahui apa itu derajat disosiasi. Nah, untuk menentukan derajat disosiasi maka kita harus menentukan jumlah mol terurai \(A_2\)\(B_2\)  dan mol mula-mula \(A_2\)\(B_2\). Berikut langkah menentukan derajat disosiasi \(A_2\)\(B_2\).
Diketahui : mol saat setimbang A  = m
	      Mol mula-mula \(A_2\)\(B_2\)  = n
	
1. Tentukan mol terurai \(A_2\)\(B_2\).
Mol terurai sama dengan mol reaksi, untuk mengetahui mol \(A_2\)\(B_2\). saat bereaksi kita dapat menggunakan perbandingan koefisien dengan mol reaksi A. Karena A adalah produk maka mol saat setimbang sama dengan mol saat bereaksi, maka mol reaksi A adalah m mol.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJAOSUV4/mol terurai a2b2.JPG" />

2. Derajat disosiasi
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJAOSUV4/disosiasi a2b2.JPG" />

Jadi jawaban yang benar adalah B.


Pembahasan