18. H,O(g) → 2 H(g) + O(g) AH = 848,5 kJ Energi ikatan rata-rata 0-H adalah .... A. 848,5 kJ D. 106,06 kJ B. 212,13 kJ E. 1.697 kJ C. 424,25 kJ 

Semua perubahan yang ada disekitar kita melibatkan energi. Energi tersebut dapat berupa panas yang diserap atau dilepas selama reaksi berlangsung. Dalam reaksi kimia, energi yang terlibat disebut sebagai entalpi. Perubahan entalpi (∆H) ini adalah jumlah energi yang dilepas atau diserap dalam suatu reaksi. 

Kali ini, kita diberikan nilai ∆H dari suatu reaksi dan diminta untuk menghitung energi ikatan rata-rata O – H. Berdasarkan energi ikatan rata-rata pada reaktan dan produk kita bisa menghitung ∆H dan sebaliknya. Jadi, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep menghitung ∆H berdasarkan energi ikatan.


Identifikasi Konsep

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan suatu ikatan kimia. Energi ikatan dapat digunakan untuk menghitung ∆H bila semua reaktan dan produk dalam fase gas. Reaksi tersebut dapat dianggap melalui dua tahap berikut,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM7SGMEP/tahapan.JPG" />
Tahap pertama, semua ikatan pada reaktan putus dan terbentuk atom-atom. Pada tahap ini dibutuhkan energi, dan nilai ∆H (pemutusan ikatan) = Jumlah energi ikat reaktan. Tahap kedua, atom-atom membentuk ikatan dan energi dilepaskan. Nilai ∆H (pembentukan ikatan) = jumlah energi ikat produk. Perubahan entalpi reaksi dihitung dengan menggunakan persamaan berikut,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM7SGMEP/entalpi energi ikatan.JPG" />
Pada soal reaksi yang diberikan adalah reaksi atomisasi satu mol air menjadi atom-atomnya, maka ∆H yang disertakan adalah energi pemutusan ikatan dari semua ikatan yang ada pada molekul air. 

Diketahui
∆H = 848,5 kJ

Ditanya
Energi ikat rata-rata O – H

Jawab
Energi ikat rata-rata O – H dapat kita hitung berdasarkan ∆H reaksi atomisasi air. \(H_2O\) memiliki 2 ikatan O – H. Produk yang dihasilkan adalah atom, tidak memiliki ikatan, jadi kita tidak perlu menyertakan energi ikatan produk.
∆H = 2 O – H
848,5 kJ = 2 O – H
O – H = 424,25 kJ

Pembahasan

Jadi, energi ikatan rata-rata O – H adalah 424,25 kJ. Jawaban soal ini adalah C.