18. Larutan HCl 0,2 M sebanyak 100 mL dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1 M. Berapa mL volume NaOH yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut? 

Tahukan kalian cuka? Cuka sebagai penyedap masakan, jika kalian rasakan pasti rasanya masam. Rasa masa mini disebabkan cuka merupakan larutan yang bersifat asam dengan namanya asam asetat (\(CH_3\)COOH). Selain larutan asam, terdapat pula larutan yang bersifat basa. Jika larutan asam dan basa dicampurkan maka akan terjadi reaksi penetralan yang menghasilkan garam dan air. Pada soal ini terjadi penetralan antara HCl dan NaOH. Pada reaksi penetralan, ditanyakan volume NaOH yang diperlukan. Maka untuk mencari volume NaOH kita akan menggunakan konsep menghitung jumlah atau konsentrasi hasil reaksi asam dan basa.

Identifikasi Konsep

Pada soal tersebut ditanyakan banyaknya volume NaOH yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan HCl 0,2 M. Untuk menentukan volumenya maka dapat kita gunakan rumus penetralan sebagai berikut.

Ma x Va x valensi asam = Mb x Vb x valensi basa
Keterangan:
Ma  = konsentrasi asam 
Va  = volume asam
Mb = konsentrasi basa
Vb = volume basa

Dari soal tersebut dapat kita ketahui : 
Va = 100 mL 
Mb = 0,1 M
Ma = 0,2 M
Jawab :
	Ma x Va x valensi asam = Mb x Vb x valensi basa
Valensi dari asam dan basanya belum kita ketahui, dapat kita tentukan terlebih dahulu dengan cara melakukan reaksi ionisasi pada masing-masing senyawanya.
HCl → \(H^+\) + \(Cl^-\)
Dari reaksi ionisasi  didapatkan jumlah ion \(H^+\)  sebanyak 1 maka valensi HCl  sebesar 1.
NaOH → \(Na^+\) + \(OH^-\)
Berdasarkan reaksi ioniasai NaOH maka terdapat ion \(OH^-\) sebanyak 1 sehingga valensi NaOH adalah 1. Setelah kita ketahui valensi asam dan basanya lalu bisa kita masukkan ke persamaan rumusnya.

Ma x Va x valensi asam = Mb x Vb x valensi basa
0,2 M x 100 mL  x 1 = 0,1 M x Vb x 1
20 = 0,1 Vb
Vb =20/0,1
Vb  = 200 mL


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi untuk menetralkan 100 mL larutan HCl 0,2 M diperlukan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 200 mL. 