18. Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen mem- bentuk magnesium oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut. Massa (gram) Mg Mgo 9 10 15 15 8 20 24 12 30 24 16 40 Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Mg dengan O dalam senyawa tersebut adalah .... A. 4:3 D. 2:3 B. 3:4 E. 2:1 C. 3:2 

Pada soal di atas ditanyakan hukum perbandingan massa Mg dan O dalam senyawa. Perbandingan massa dalam senyawa dapat kita ketahui dengan mempelajari hukum dasar kimia. Oleh karena itu, pada soal ini digunakan konsep hukum dasar kimia.

Identifikasi Konsep

Berbagai proses kimia telah dikenal dan dipraktikan sejak ribuan tahun yang lalu. Selama itu, ilmu kimia telah mengalami berbagai perkembangan yang menghasilkan berbagai hukum dasar kimia.

1. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)
Hukum kekekalan massa berisi bahwa “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. 
Perubahan materi yang biasanya kita amati dalam kehidupan sehari-hari berlangsung dalam sistem terbuka, sehingga massa zat sebelum dan setelah reaksi menjadi berbeda karena ada zat hasil reaksi yang hilang (dapat menguap contohnya gas).

2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
Proust menyimpulkan bahwa “perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”. 
Hukum ini menjelaskan bahwa senyawa yang sama, meskipun berasal dari daerah yang berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda, ternyata memiliki komposisi yang sama. 

3. Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda)
“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa tersebut adalah sama, perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”. 
Hukum ini berhubungan dengan pasangan unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa. 

4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
“Pada suhu dan tekanan yang sama volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”
Pada hukum ini pebandingan volume sama dengan perbandingan koefisien.

Berdasarkan penjelasan di atas, kini kita telah mengetahui hukum dasar kimia. Nah, pada soal ini ditanya perbandingan massa Mg dan O dari komposisi yang berbeda-beda, maka soal ini termasuk contoh hukum proust. Pada hukum proust, perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa akan tetap sama walaupun komposisinya berbeda.

Mg + O \(\rightarrow\) MgO

Perbandingan tetap unsur-unsur dapat kita ketahui dengan menghitung jumlah pereaksi (unsur Mg dan O) dan jumlah produk (MgO). Sesuai hukum kekekalan massa, jumlah massa pereaksi sama dengan jumlah massa produk. Maka kita hitung tiap komposisi, apakah jumlah massa pereaksi sama dengan jumlah produk.
<ul><li>Komposisi pertama. Unsur Mg 9 gram dan O 10 gram, jika kita jumlah maka menjadi 19 gram. Namun jumlah MgO ternyata hanya 15, maka jumlah pereaksi tidak sama dengan jumlah produk pada data. Hal ini menunjukkan komposisi pertama bukan merupakan perbandingan tetap unsur. </li><li>Komposisi kedua. Unsur Mg 15 gram dan O 8 gram, jika kita jumlah maka menjadi 23 gram. Namun jumlah MgO ternyata hanya 20, maka jumlah pereaksi tidak sama dengan jumlah produk pada data. Hal ini menunjukkan komposisi kedua bukan merupakan perbandingan tetap unsur.</li><li>Komposisi ketiga. Unsur Mg 24 gram dan O 12 gram, jika kita jumlah maka menjadi 36 gram. Namun jumlah MgO ternyata hanya 30, maka jumlah pereaksi tidak sama dengan jumlah produk pada data. Hal ini menunjukkan komposisi ketiga bukan merupakan perbandingan tetap unsur.</li><li>Komposisi keempat. Unsur Mg 24 gram dan O 16 gram, jika kita jumlah maka menjadi 40 gram dan jumlah MgO pada soal juga 40 gram. Maka sesuai dengan hukum kekekalan massa, berarti komposisi keempat adalah perbandingan tetap unsur Mg dan O.</li></ul>
Jadi perbandingan awalnya kita bisa cari menggunakan hukum kekekalan massa, kemudian jika kita cek pada massa produk yang ada di soal maka itu adalah jumlah dari perbandingan tetapnya. Jadi pada tiap komposisi bisa berupa perbandingan tetap yang sama atau kelipatan perbandingan tetapnya. Jadi perbandingan tetap unsur Mg dan O adalah 24:16 atau jika kita sederhanakan menjadi 3:2.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21GTCJO4OZA/tabel mgO.JPG" />
Berdasarkan tabel di atas dapat kita lihat bahwa perbandingan tetap pada tiap komposisi adalah 3:2. Jadi jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan