18. Perhatikan reaksi berikut. H2O(l) + OCl-(aq) = HOCl(aq) + OH-(aq) Reaksi yang merupakan pasangan asam basa kon- jugasi menurut Brønsted-Lowry adalah .... A. HO dan OCI D. OCl dan OH- B. H.O dan HOCI E. HOCI dan OH- C. H.O dan OH- 2 

Teori asam-basa dikemukakan oleh banyak ahli, salah satunya adalah Bronsted-Lowry. Kita akan menentukan spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi berdasarkan teori tersebut. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Teori Asam Basa Bronsted Lowry.

Identifikasi Konsep

Bronsted-Lowry menyatakan bahwa asam merupakan zat yang dapat mendonorkan proton atau ion \(H^+\) ke molekul air, sedangkan basa merupakan zat yang dapat menerima proton atau ion \(H^+\). Hal ini membuat asam-basa yang berada pada sisi kiri kesetimbangan memiliki pasangan asam-basa konjugasi yang terletak di sisi kanan kesetimbangan reaksinya. Contohnya, kesetimbangan yang terjadi pada amonia (\(NH_3\)). Amonia merupakan basa lemah yang dapat mengalami kesetimbangan dalam air untuk membentuk amonium (\(NH_4^+\)) dan ion hidroksida \((OH^-)\). Kita bisa menentukan sifat asam-basa serta pasangan asam-basa konjugasinya melalui reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21HPKL5973J/img97.png" />

\(NH_3\) akan menjadi ion \(NH_4^+\) karena telah menerima proton dari air, sehingga \(NH_3\) merupakan basa dan \(NH_4^+\) adalah asam konjugasinya. Kemudian, air (\(H_2O\)) menjadi ion \(OH^-\) karena telah mendonorkan proton untuk \(NH_3\), sehingga \(H_2O\) merupakan asam dan ion \(OH^-\) adalah basa konjugasinya.

Sekarang, kita akan menentukan pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi di atas Berikut ini adalah persamaan reaksi dan pembahasannya.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-78/LessonId-58/ModuleId-2/QuestionCode-21HPKL5973J/65.png" />

Berdasarkan reaksi di atas, \(H_2O\) bertindak sebagai asam karena mendonorkan proton ke \(OCl^-\). Basa konjugasi dari \(H_2O\) adalah \(OH^-\), sehingga keduanya merupakan pasangan asam-basa konjugasi. Kemudian, \(OCl^-\) bertindak sebagai basa karena menerima proton dari \(H_2O\). Asam konjugasi dari \(OCl^-\) adalah \(HOCl\), sehingga \(OCl^-\) dan \(HOCl\) adalah pasangan asam-basa konjugasi.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry adalah \(OCl^-\) dan \(HOCl\) serta \(H_2O\) dan \(OH^-\) <b>(C)</b>.