18. Suatu larutan basa lemah LOH mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika tetapan ionisasi (K ) basa lemah adalah 10-5, maka pH larutan tersebut adalah .... 7 d. 11 b. 7 – log 5 7 + log 5 11 + log 2 a. e. C. 

Pada soal diatas terdapat suatu larutan basa lemah dan ditanyakan nilai pH nya. Maka dapat kita kerjakan menggunakan konsep menghitung pH basa lemah. pH merupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. 

Identifikasi Konsep

Di soal diketahui konsentrasi dan nilai Kb dari basa lemah, maka sebelum mencari nilai pH nya terlebih dahulu kita cari nilai konsentrasi ion OH- dalam larutan basa tersebut menggunakan rumus,

\(OH^-= \sqrt{Kb \times Mb}\)

Dimana,
\([OH^-]\) = konsentrasi ion \(OH^-\)
Kb = tetapan ionisasi basa = \(10^{-5}\)
Mb = konsentrasi basa = 0,1 M = \(10^{-1}\) M

Maka,
\(OH^-=\sqrt{Kb \times Mb}\)
\(OH^-=\sqrt{10^{-5} \times 10^{-1}}\)
\(OH^-=\sqrt{10^{-6}}\)
\(OH^-= 10^{-3}\)

Setelah itu dapat kita cari nilai pOH menggunakan rumus
pOH = -log \([OH^-]\)
         = -log (\(10^{-3}\))
         = 3
pH = 14 – pOH
      = 14 – 3
      = 11

Pembahasan