18. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, berapa tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua? A. sepertiga larutan kedu B. tiga kali larutan kedua C. dua pertiga larutan kedua D. sama seperti larutan kedua E. tiga perdua kali larutan kedua 

Tekanan osmosis merupakan tekanan yang terjadi akibat adanya proses osmotik dari pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel. Pada soal ini, terdapat urea dan glukosa yang dilarutkan di dalam air. Pertanyaan dalam soal adalah perbandingan tekanan osmosis dari larutan pertama terhadap larutan kedua. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Tekanan Osmosis.

Identifikasi Konsep

Tekanan osmosis (π) adalah tekanan yang diperlukan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara larutan dengan pelarut murninya. Tekanan osmosis merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif adalah sifat yang tergantung pada banyaknya jumlah zat terlarut yang ada dalam suatu larutan dan tidak bergantung pada jenis zat tersebut. Urea dan glukosa merupakan senyawa nonelektrolit, sehingga faktor van’t Hoff tidak digunakan dalam perhitungan. Nah, perumusan tekanan osmotiknya dapat dinyatakan dalam persamaan berikut ini.

\(π = M . R . T\)

Keterangan:
π = tekanan osmosis (atm)
M = molaritas zat (mol/L)
R = tetapan gas ideal (0,082 L atm/mol K)
T = suhu (K)

Diketahui dari soal:
Massa urea = 6 gram
Volume larutan urea = 1 L = 1000 mL
Massa glukosa = 18 gram
Volume larutan urea = 1 L = 1000 mL
Mr urea = 60 gram/mol
Mr glukosa = 180 gram/mol

Ditanya: 
Perbandingan tekanan osmosis larutan pertama terhadap larutan kedua?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan perbandingan tekanan osmosis.
Rumus tekanan osmosis dapat kita tuliskan seperti di bawah ini.

\(π\ urea =π\ glukosa\)
\(M.R.T =M.R.T\)

Ingat, suhu (T) dan tetapan gas (R) kedua larutan sama, sehingga bisa dieliminasi seperti ini.

\(M_1 =M_2\)

\(\frac{Massa\ urea}{Mr\ urea}.\frac{1000}{volume\ larutan}= \frac{massa\ glukosa}{Mr\ glukosa}.\frac{1000}{volume\ larutan}\)

\(\frac{6\ gram}{60\ gram/mol}.\frac{1000}{1000}= \frac{massa\ 18\ gram}{180\ gram/mol}.\frac{1000}{1000}\)

\(0,1\ atm\ = 0,1\ atm\)
1 : 1

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, perbandingan tekanan osmosis larutan pertama dan kedua adalah \(1\ :\ 1\), sehingga larutan pertama memiliki tekanan osmosis yang sama seperti larutan kedua <b>(D)</b>.