19. Pada penetralan 500 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan 500 mL larutan H2SO . Berapa molaritas larutan H2SO, tersebut? 

Tahukan kalian cuka? Cuka sebagai penyedap masakan, jika kalian rasakan pasti rasanya masam. Rasa masa mini disebabkan cuka merupakan larutan yang bersifat asam dengan namanya asam asetat (\(CH_3\)COOH). Selain larutan asam, terdapat pula larutan yang bersifat basa. Jika larutan asam dan basa dicampurkan maka akan terjadi reaksi penetralan yang menghasilkan garam dan air. Pada soal ini terjadi penetralan antara KOH dan \(H_2\)\(SO_4\). Pada reaksi penetralan, ditanyakan molaritas atau konsentrasi \(H_2\)\(SO_4\) saat penetralan. Maka untuk mencari konsentrasi \(H_2\)\(SO_4\) kita akan menggunakan konsep menghitung jumlah atau konsentrasi hasil reaksi asam dan basa.

Identifikasi Konsep

Pada soal tersebut ditanyakan konsentrasi \(H_2\)\(SO_4\) yang diperlukan untuk menetralkan 500 mL larutan KOH 0,1 M. Untuk menentukan volumenya maka dapat kita gunakan rumus penetralan sebagai berikut.

Ma x Va x valensi asam = Mb x Vb x valensi basa
Keterangan:
Ma  = konsentrasi asam 
Va  = volume asam
Mb = konsentrasi basa
Vb = volume basa

Dari soal tersebut dapat kita ketahui : 
Va = 500 mL 
Vb = 500 mL
Mb = 0,1 M
Jawab :

Ma x Va x valensi asam = Mb x Vb x valensi basa
Valensi dari asam dan basanya belum kita ketahui, dapat kita tentukan terlebih dahulu dengan cara melakukan reaksi ionisasi pada masing-masing senyawanya.
\(H_2\)\(SO_4\)→ \(2H^+\) + \(SO_4\)2-
Dari reaksi ionisasi  didapatkan jumlah ion \(H^+\)  sebanyak 2 maka valensi \(H_2\)\(SO_4\) sebesar 2.
KOH → \(K^+\) + \(OH^-\)
Berdasarkan reaksi ioniasai KOH maka terdapat ion \(OH^-\) sebanyak 1 sehingga valensi KOH adalah 1. Setelah kita ketahui valensi asam dan basanya lalu bisa kita masukkan ke persamaan rumusnya.

Ma x Va x valensi asam = Mb x Vb x valensi basa
Ma x 500 mL  x 2 = 0,1 M x 500 x 1
1000 Ma = 50
Ma =50/1000
Ma = 0,05 M



Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Jadi untuk menetralkan 500 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan \(H_2\)\(SO_4\) 500 mL dengan konsentrasi 0,05 M. 