19. Tentukan fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dalam larutan berikut! 15 gram CH COOH dalam 180 gram air b. Larutan 10% massa NaOH dalam air Larutan 1 molal glukosa (CH202) a. C. 

Pada soal ini terdapat tiga jenis zat yang dilarutkan ke dalam air (pelarut) dengan datanya masing-masing. Pertanyaannya adalah fraksi mol zat terlarut dan pelarut dalam larutan tersebut. Fraksi mol dapat ditentukan dengan mengetahui jumlah mol zat terlarut dan pelarutnya. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Konsep Mol.

Identifikasi Konsep

Fraksi mol adalah perbandingan yang menyatakan jumlah mol pelarut atau zat terlarut terhadap jumlah mol larutan secara keseluruhan. Fraksi mol ini dapat digunakan dalam berbagai hitungan kimia, salah satunya adalah perhitungan dalam menentukan sifat koligatif larutan.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDSDPBQF/img36.png" />

Diketahui dari soal:
A. Massa \(CH_3COOH\) = 15 gram
Massa air (\(H_2O\)) = 180 gram
B. Kadar \(NaOH\) (m/m) = 10% artinya 10 gram \(NaOH\) terlarut dalam 100 gram larutan
C. Konsentrasi glukosa (\(C_6H_{12}O_6\)) = 1 m

Ar unsur dapat dilihat pada tabel periodik
Ar C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23 (gram/mol)
maka, Mr \(CH_3COOH\) = (2 . Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O)
Mr \(CH_3COOH\) = 60 gram/mol
Mr \(H_2O\) = 18 gram/mol
Mr \(NaOH\) = 40 gram/mol

Ditanya:
Fraksi mol zat terlarut dan pelarut dalam larutan tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut dalam larutan.

1) Menentukan jumlah mol masing-masing zat
Fraksi mol ditentukan dengan terlebih dahulu mencari mol setiap zat terlarut dan pelarutnya. Berikut ini perhitungan untuk menentukan masing-masing mol ketiga zat tersebut.
A. Mol \(CH_3COOH\) dan \(H_2O\)

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDSDPBQF/img37.png" />

B. Mol \(NaOH\) dan \(H_2O\)
Kita asumsikan massa larutannya 100 gram, sehingga massa \(NaOH\) 10 gram dan massa pelarutnya 90 gram.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDSDPBQF/img38.png" />

C. Mol \(C_6H_{12}O_6\) dan \(H_2O\)
Kita asumsikan larutan glukosa yang diukur ada 1 kg, sehingga jumlah mol glukosa adalah 1 mol dan massa airnya 1000 gram.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDSDPBQF/img77.png" />

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDSDPBQF/img39.png" />

2) Menentukan fraksi mol zat terlarut dan pelarut
Selanjutnya, fraksi mol ditentukan dengan perhitungan berikut.
A. Fraksi mol larutan \(CH_3COOH\)

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDSDPBQF/img40.png" />

B. Fraksi mol larutan \(NaOH\)

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDSDPBQF/img41.png" />

C. Fraksi mol larutan \(C_6H_{12}O_6\)

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GVDSDPBQF/img42.png" />

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, fraksi mol zat terlarut dan pelarut larutan A adalah 0,024 dan 0,976; larutan B adalah 0,048 dan 0,952; serta larutan C adalah 0,018 dan 0,982.