2 3. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida, AgN3, timbal azida, Pb(N3)2, dan strontium fluorida, SrF,, adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dengan S, pada temperatur yang sama .... A. S(AgN2) = S{Pb(N2),} = S(SrF) B. S(AgN2) = S{Pb(N2),} > S(SrF) C. S(AgN2) > S{Pb(N3),} > S(SrF,) D. S(AgNx) < S{Pb(N3),} <S(SrF) E. S(AgN,) <S{Pb(N2),} = S(SrF) 

Istilah kelarutan (<i>solubility</i>) disimbolkan dengan s digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan. Kelarutan berbagai jenis zat sangat dipengaruhi oleh suhu. Sedangkan hasil kali kelarutan disimbolkan dengan Ksp (<i>Constant Solubility Product</i>) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion terlarut dalam keadaan jenuh dipangkatkan koefisien.

Identifikasi Konsep

Persamaan tetapan hasil kali kelarutan didapatkan dari reaksi kesetimbangan kelarutan. Hal pertama yang harus kita lakukan adalah menuliskan reaksi kesetimbangan kelarutannya.
a. \(AgN_3\) \(_{\leftharpoondown}^{\rightharpoonup}\) \(Ag^+\) + \(N_3^-\)
Setelah itu konsentrasi ion-ionnya dapat kita cari menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.
Jika kelarutan \(AgN_3\) = S mol/L
konsentrasi ion \(Ag^+\) = S mol/L 
konsentrasi ion \(N_3^-\) = S mol/L
Sehingga 
Ksp = [\(Ag^+\)] [\(N_3^-\)]
Ksp = (S) (S) = \(S^2\)
S = \(Ksp^{\frac{1}{2}}\)

b. \(Pb(N_3)_2\) \(_{\leftharpoondown}^{\rightharpoonup}\) \(Pb^{2+}\) + 2\(N_3^-\)
Setelah itu konsentrasi ion-ionnya dapat kita cari menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.
Jika kelarutan \(Pb(N_3)_2\) = S mol/L
konsentrasi ion \(Pb^{2+}\) = S mol/L 
konsentrasi ion \(N_3^-\) = 2S mol/L
Sehingga 
Ksp = [\(Pb^{2+}\)] \(\left[N_3\right]^2\)
Ksp = (S) \((2S)^2\) = 4\(S^3\)
S = \(\left(\frac{Ksp}{4}\right)^{\frac{1}{3}}\)
 
c. \(SrF_2\) \(_{\leftharpoondown}^{\rightharpoonup}\) \(Sr^{2+}\) + 2\(F^-\)
Setelah itu konsentrasi ion-ionnya dapat kita cari menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.
Jika kelarutan \(SrF_2\) = S mol/L
konsentrasi ion \(Sr^{2+}\) = S mol/L 
konsentrasi ion \(F^-\) = 2S mol/L
Sehingga 
Ksp = [\(Sr^{2+}\)] \(\left[F^-\right]^2\)
Ksp = (S) \((2S)^2\) = 4\(S^3\)
S = \(\left(\frac{Ksp}{4}\right)^{\frac{1}{3}}\)

Urutan kelarutan \(AgN_3\) > \(Pb(N_3)_2\) = \(SrF_2\) 

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, kelarutan \(AgN_3\) > \(Pb(N_3)_2\) = \(SrF_2\) (F)