2. Dalam tabel periodik, suatu unsur terletak di golongan VIIA dan periode 2. Tanpa melihat tabel periodik, tentukan nomor atomnya! 

Pada soal ini diketahui ada unsur yang terletak di golongan VIIA dan periode ke-2, lalu kita diminta untuk menentukan nomor atomnya, sehingga konsep yang digunakan adalah penentuan golongan dan periode unsur dalam tabel periodik.

Penjelasan Konsep

Kalian pernah gak sih pas zaman SD iseng motong-motong kertas dari buku tulis? Potongan kertas kecil itu terus kamu potong sampai kamu mendapatkan bagian paling kecil yang gak bisa dipotong lagi. Kalian masih ingat kan kalau yang namanya zat itu adalah segala sesuatu yang punya massa dan menempati ruang. Ternyata tiap zat itu punya bagian terkecilnya masing-masing yang masih mempunyai sifat dari zatnya. Nah, dalam ilmu kimia bagian terkecil dari suatu zat disebut dengan atom. Setiap zat atau materi pasti disusun oleh kumpulan atom, termasuk manusia. Jadi, apalah gunanya kita menyombongkan diri, orang kita cuma sekumpulan atom kok, hihi. Oke, meskipun atom merupakan bagian terkecil, tapi atom ini punya struktur yang disebut dengan partikel penyusun atom. Partikel tersebut adalah elektron (e) yang bermuatan negatif, proton (p) yang bermuatan positif, dan neutron (n) yang tidak bermuatan. untuk menyatakan suatu atom kita bisa menggunakan notasi/lambang:

\(^A_ZX\)

Dimana:
A = nomor massa = proton + neutron
X = lambang atom
Z = nomor atom = jumlah proton
Jumlah neutron = A – Z 
*Kalau atomnya netral maka jumlah proton = jumlah elektron.

Dimana partikel-partikel atom ini tersusun? Jadi, atom itu terdiri atas inti dan kulit-kulit atom (n). Jadi, proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada pada kulit-kulit atom. Oke, biar kebayang ini gambar model atom ya:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-81/ChapId-671/LessonId-3156/ModuleId-2/QuestionCode-21HQJSQ4IO1/Struktur-Penyusun-Atom.jpg" />
Sumber: https://materikimia.com/struktur-atom-berdasarkan-teori-atom-bohrn-dan-mekanika-kuantum/

Tiap kulit atom memiliki tingkat energi tertentu. Semakin jauh kulit dari inti atom maka energinya semakin tinggi. Cara tersusunnya elektron pada kulit atom itu disebut dengan konfigurasi elektron. Kali ini kita bakal bahas mengenai cara penulisan konfigurasi elektron kulit menurut Bohr. 

Atom yang punya banyak elektron pasti kulitnya juga banyak. Nah, udah disepakati nih, kalau kulit terdalam yang paling dekat ke inti atom itu disebut dengan kulit K sebagai kulit pertama (n=1). Seterusnya, kulit kedua berarti kulit L (n=2), kulit ketiga adalah M (n=3), kulit keempat adalah N (n=4), dan seterusnya. Oleh karena kulit atom sebanding dengan tingkat energinya, terkadang istilah kulit bisa diganti dengan tingkat energi. Jadi, kulit ke-1 bisa dibilang sebagai tingkat energi ke-1, dan seterusnya.

Tiap kulit itu punya batasan maksimal berapa banyak elektron yang bisa tinggal disana. Untuk menentukan jumlah maksimal elektron pada tiap kulit bisa menggunakan rumus: jumlah elektron = \(2n^2\). Nah, penjelasannya ada di tabel berikut ya:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-81/ChapId-671/LessonId-3156/ModuleId-2/QuestionCode-21HQJSQ4IO1/kulit atom.png" />
Sumber: https://wirahadie.com/nomor-atom-dan-nomor-massa/

Misal: atom Natrium dengan notasi \(^{23}_{11}Na\) memiliki nomor atom 11, maka jumlah elektronnya pun 11 karena atom netral. Bagaimana konfigurasi elektronnya? Susunan atau konfigurasi elektron dari atom natrium yakni:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-69/LessonId-217/ModuleId-2/QuestionCode-21HWOJWIRZQ/Na.png" />
Konfigurasi elektron di kulit K, L, M = 2,8,1

Dalam susunan elektron, ada istilah elektron valensi. Valenis adalah kulit terluar dari suatu atom. Jadi, elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terluar pada suatu atom. Konfigurasi elektron Bohr ini terbatas untuk atom-atom dengan nomor atom rendah (≤20). Dimana pada kulit terluar (valensi) maksimal hanya boleh diisi oleh 8 elektron. 

Nah, kalau kita lihat atom natrium di atas, maka elektron valensinya adalah 1.

Konfigurasi elektron bisa kita gunakan buat nentuin letak unsur dalam tabel periodik loh. Tabel periodik unsur itu kan berisi unsur-unsur dengan sifat yang mirip sehingga dikelompokkan dalam satu golongan (lajur vertikal). Sementara, unsur-unsur dengan jumlah kulit yang sama dikelompokkan ke dalam satu periode (lajur horizontal). Jadi, kalau kita mau nentuin letak suatu unsur artinya kita ditanya periode dan golongan. Nah, untuk menentukan periode dan golongan bisa kita gunakan ketentuan berikut ya:
<ul><li><b>Golongan ditunjukkan oleh elektron valensi</li><li>Periode ditunjukkan oleh jumlah kulit (kulit terbesar)</b></li></ul>

Oke, di soal ini kita punya unsur yang terletak pada golongan VII A dan periode ke-2. Seperti yang sudah dijelaskan, kalau golongan itu menunjukkan elektron valensi (elektron di kulit terluar). Jadi, unsur yang terletak di golongan VII A memiliki elektron valensi sebanyak 7. Sementara itu, periode menunjukkan jumlah kulit suatu atom, sehingga unsur yang terletak di periode ke-2 artinya memiliki jumlah kulit sebanyak 2 yaitu kulit K dan L.

Nah, sesuai konfigurasi elektron menurut Bohr, kulit pertama (kulit K) hanya boleh diisi oleh 2 elektron. Oleh karena unsur ini hanya memiliki dua kulit, sehingga di kulit ke-2 (kulit L) ditempati oleh 7 elektron valensi. Kulit ke-2 boleh diisi maksimal oleh 8 elektron. Dengan demikian, konfigurasi elektron dari unsur ini:
Konfigurasi elektron di kulit K, L = 2,7 
Jadi, unsur ini memiliki elektron sebanyak 2+7 = 9. Pada atom netral, jumlah elektron = jumlah proton = nomor atom.


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjabaran di atas dapat disimpulkan bahwa unsur yang terletak di golongan VII A dan periode ke-2 memiliki nomor atom 9.