2. Diketahui reaksi redoks sebagai berikut. MnO, + KCIO, + KOH → K,MnO4 + KCl + H2O Tentukan zat pengoksidasi dan pereduksi! b. Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasinya? a. 

Reaksi oksidasi-reduksi atau reaksi redoks merupakan reaksi yang sangat penting bagi kehidupan kita. Banyak proses yang sering kita jumpai seperti respirasi, fotosintesis, pembakaran, penggunaan baterai, dan korosi merupakan reaksi redoks. Reaksi redoks dapat didasarkan atas penangkapan dan pelepasan oksigen, penangkapan dan pelepasan elektron, dan perubahan biloks. Nah, kali ini kita akan menentukan pengoksidasi dan pereduksi dari suatu reaksi redoks dan menentukan perubahan biloks yang dialami oleh pengoksidasi. Ini adalah soal tentang konsep redoks.



Identifikasi Konsep

Ditinjau dari konsep penangkapan dan pelepasan oksigen, penangkapan dan pelepasan elektron, dan perubahan biloks, reaksi reduksi adalah reaksi yang
<ul><li>Menangkap elektron</li><li>Melepas oksigen</li><li>Mengalami penurunan biloks</li></ul>
Sementara itu, reaksi oksidasi adalah reaksi yang
<ul><li>Melepaskan elektron</li><li>Menangkap oksigen</li><li>Mengalami kenaikan biloks</li></ul>
Zat yang mengalami reduksi disebut sebagai pengoksidasi atau oksidator. Sebaliknya, zat yang yang mengalami oksidasi disebut sebagai pereduksi atau reduktor. Untuk menentukan pengoksidasi dan pereduksi, mari kita tentukan dulu biloks masing-masing atom dalam reaksi redoks tersebut,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-72/LessonId-229/ModuleId-2/QuestionCode-21HWOJL5UCC/biloks5.JPG" />
Biloks Mn berubah dari +4 menjadi +6. Mn mengalami oksidasi, maka \(MnO_2\) adalah reduktor atau pereduksi.
Biloks Cl berubah dari +7 menjadi -1. Cl mengalami reduksi, maka \(KClO_3\) adalah oksidator atau pengoksidasi.

Pembahasan

Dengan demikian dapat kita simpulkan bahwa,
Zat pengoksidasinya adalah \(KClO_3\) dan zat pereduksinya adalah \(MnO_2\). 
Unsur Cl sebagai pengoksidator mengalami perubahan biloks dari +7 menjadi -1, yaitu turun 8 tingkat.