2. Hitunglah entalpi pembakaran metanol (CH,OH) membentuk karbon diok- sida dan uap air. AH, CO2(g) =–394 kJ mol-, AH, H2O(g) =-242 kJ mol-', AH; CH,OH(I) =-238,0 kJ mol-1. 

Energi selalu menyertai perubahan, termasuk perubahan kimia. Perubahan kimia atau lebih kita kenal sebagai reaksi kimia juga melibatkan perubahan energi. Energi yang terkandung dalam suatu zat disebut sebagai entalpi (H). Nah, ketika zat tersebut berubah menjadi zat lain, maka energinya juga berubah. Perubahan energi tersebut disebut sebagai perubahan entalpi (∆H).

Pada soal ini kita diminta menghitung perubahan entalpi dari reaksi pembakaran metanol. Menghitung nilai ∆H dapat dilakukan dengan mengetahui nilai \(∆H_f\) dari masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi. Soal ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep menghitung ∆H berdasarkan \(∆H_f\).


Identifikasi Konsep

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika suatu 1 mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya. Untuk menghitung nilai perubahan entalpi suatu reaksi berdasarkan \(∆H_f\), kita bisa menggunakan persamaan berikut, 

\(∆H_{reaksi} = ∆H_f produk - ∆H_f reaktan\)

Diketahui
\(∆H_f\) \(CO_2\) = -394 kJ/mol
\(∆H_f\) \(H_2O\) = -242 kJ/mol
\(∆H_f\) \(CH_3OH\) = -238 kJ/mol

Ditanya
\(∆H_{reaksi}\) pembakaran metanol

Jawab
Reaksi pembakaran adalah reaksi suatu zat dengan oksigen. Pada senyawa organik seperti metanol, produk yang dihasilkan adalah karbon dioksida dan uap air, reaksinya adalah

\(CH_3OH(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)\)

\(∆H_{reaksi} = ∆H_f produk - ∆H_f reaktan\)
\(∆H_{reaksi} = (∆H_f CO_2 + 2(∆H_f H_2O))  – (∆H_f CH_3OH)\)
Oksigen adalah molekul unsur, maka ia tidak memiliki nilai \(∆H_f\)
\(∆H_{reaksi}\) = ((-394)+2(-242)) – (-238)
= –640 kJ/mol


Pembahasan

Jadi, nilai ∆H reaksi pembakaran metanol adalah -640 kJ/mol