2. Ke dalam sebuah bejana direaksikan 7,2 gram logam magnesium (Mg) dengan 100 mL HCI 2 M. Dengan persamaan kimia sebagai berikut. Mg(s) + HCl(aq) → MgCl, (aq) + H2(g) (belum setara) Hitunglah: massa MgCl, yang terbentuk; b. volume gas yang terbentuk pada STP; dan massa zat pereaksi berlebih! (Ar H = 1, Mg = 24, dan Cl = 35,5) a. C. 

Pada suatu reaksi kimia, ada persamaan reaksi. Persamaan reaksi ini memberikan kita informasi reaktan, produk, serta perbandingan masing-masing zat apabila reaksinya sudah setara. Ilmu kimia yang mencakup reaksi dan perhitungannya ini kita kenal sebagai stoikiometri reaksi. Nah, kali ini kita akan menghitung massa produk yang dihasilkan serta menentukan manakah pereaksi yang berlebih. Oleh kerana itu, kita perlu memahami konsep stoikiometri reaksi, hubungan mol dengan massa dan volume, dan pereaksi pembatas.


Identifikasi Konsep

Stoikiometri reaksi berhubungan dengan perbandingan masing-masing zat dalam suatu reaksi. Untuk menyelesaikan soal stoikiometri maka kita perlu
<ul><li>Menyetarakan reaksi</li><li>Mengubah data yang diketahui menjadi mol</li><li>Menentukan pereaksi pembatas apabila ada lebih dari satu reaktan yang diketahui nilai molnya</li><li>Mencari mol zat yang ditanya lewat perbandingan mol dan koefisien</li><li>Menyempurnakan apa yang ditanya, yaitu mengubah mol ke bentuk yang diminta dalam soal.</li></ul>
Pereaksi pembatas adalah zat yang habis terlebih dahulu. Habisnya zat ini membuat reaksi berhenti sehingga pereaksi pembatas ini adalah penentu berapa jumlah produk yang akan dihasilkan. Pereaksi pembatas dapat kita cari lewat nilai perbandingan mol dengan koefisien paling kecil.
Pereaksi pembatas = mol/koef paling kecil

Diketahui
Mg = 7,2 g
V HCl = 100 mL
M HCl = 2 M
Mr Mg = 24 g/mol
Mr \(MgCl_2\) = 95 g/mol
Ditanya
<ul><li>Massa \(MgCl_2\)</li><li>Volume gas yang dihasilkan pada STP</li><li>Massa zat yang berlebih</li></ul>
Jawab
Menyetarakan reaksi
Reaksi setaranya adalah sebagai berikut,
\(Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)\)
Mengubah data yang diketahui menjadi mol
Mol Mg = massa \(\div\) Ar
= 7,2 g \(\div\) 24 g/mol
= 0,3 mol
Mol HCl = M x V
= 2 M x 100 mL
= 200 mmol = 0,2 mol
Menentukan pereaksi pembatas
Untuk menentukan pereaksi pembatas, maka kita cari nilai perbandingan mol dengan koefisien dari Mg dan asam klorida
Mg = 0,3 mol/1 = 0,3
HCl = 0,2 mol/2 = 0,1
Nilai HCl lebih kecil, maka HCl adalah pereaksi pembatas
Mencari mol \(MgCl_2\)
Perbandingan mol nilainya sama dengan perbandingan koefisien pada reaksi yang sudah setara, maka kita dapat mencari mol \(MgCl_2\) lewat perbandingannya dengan pereaksi pembatas, yaitu HCl.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIYTJS1N/mol mgcl2.JPG" />
Menghitung massa \(MgCl_2\)
Massa \(MgCl_2\) = mol x Mr
= 0,1 mol x 95 g/mol
= 9,5 g
Menghitung massa Mg yang bersisa
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIYTJS1N/mrs2.JPG" />
M = mula-mula
R = reaksi
S = sisa
Berdasarkan keadaan di atas, Mg bersisa 0,2 mol. Massa Mg adalah
Massa Mg = mol x Ar
= 0,2 mol x 24 g/mol
= 4,8 g
Menghitung volume gas yang dihasilkan pada STP
Berdasarkan persamaan reaksi, produk yang berwujud gas adalah hidrogen. Jadi, kita akan menghitung volume gas hidrogen. Pada STP, 1 mol gas volumenya 22,4 L, maka
V \(H_2\) = mol x 22,4 L/mol
= 0,1 mol x 22,4 L/mol 
= 2,24 L

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa pada reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida di atas 
<ul><li>massa \(MgCl_2\) yang terbentuk adalah 9,5 g</li><li>volume gas \(H_2\) yang dihasilkan adalah 2,24 L</li><li>pereaksi berlebihnya adalah Mg dan massa yang bersisa adalah 4,8 g</li></ul>