2. Konsentrasi ion H larutan H2SO4 0,05 M adalah..... a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3M d. 0,4 M e. 0,5 M 

Sifat asam-basa suatu larutan dapat diukur dengan derajat keasaman atau pH. Larutan asam memiliki pH < 7, netral memiliki pH = 7, dan larutan basa memiliki pH > 7. Larutan \(H_2SO_4\) adalah asam kuat. Kita akan menentukan konsentrasi ion \(H^+\) dari larutan tersebut. Oleh karena itu, konsep yang kita bahas adalah Menghitung \([H^+]\) dan \([OH^-]\) Asam Basa Kuat dan dalam Asam Poliprotik.

Identifikasi Konsep

Derajat keasaman (pH) dan kebasaan (pOH) dari larutan dapat menyatakan kekuatan asam atau basa larutan tersebut. Semakin rendah pH larutan, semakin besar konsentrasi \(H^+\) dan semakin besar kekuatan asamnya. Di sisi lain, semakin tinggi pH larutan, semakin besar konsentrasi \(OH^-\) dan semakin besar kekuatan basanya. Hal ini karena larutan asam memiliki konsentrasi \(H^+\) yang lebih tinggi daripada konsentrasi \(OH^-\), sedangkan basa memiliki konsentrasi \(OH^-\) yang lebih tinggi daripada konsentrasi \(H^+\). Untuk menentukan nilai pH atau pOH dari larutan, kita dapat menerapkan persamaan seperti berikut.

\(pH = - log [H^+]\)
\(pOH = - log [OH^-]\)

\(H_2SO_4\) merupakan asam kuat bervalensi 2 yang terionisasi sempurna, sehingga konsentrasi ion \(H^+\) dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

\([H^+] = M . a\)

Keterangan:
M = molaritas zat (mol/L)
a = valensi asam

Valensi asam adalah jumlah ion \(H^+\) yang dimiliki oleh asam, misalnya senyawa asam bervalensi 2 dapat melepaskan 2 ion \(H^+\) untuk satu molekulnya. Semakin besar valensi asam dari suatu senyawa, maka semakin besar juga kekuatan asam tersebut.

Diketahui dari soal:
Molaritas \(H_2SO_4\) = 0,05 M

Ditanya:
\([H^+]\) larutan tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan \([H^+]\) larutan.

\([H^+] = M\ .\ a\)
\([H^+] = 0,05\ M\ .\ 2\)
\([H^+] = 0,1\ M\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, \([H^+]\) larutan \(H_2SO_4\) dengan konsentrasi 0,05 M adalah \(0,1\ M\) <b>(A)</b>.

Konsep terkait:
Menentukan \([H^+]\) Asam Kuat