2. Lengkapilah tabel berikut! Atom 1 Atom 2 Jenis Hubungan Atom 1 dan Atom 2 Ne Ne Ar ca 18 24Na Mg 

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak bisa dibagi lagi. Atom suatu materi dapat berasal dari unsur yang sama ataupun unsur yang berbeda dengan jumlah partikel yang bervariasi. Atom-atom ini dikenal dengan isotop, isobar, dan isoton. Kita akan menentukan jenis hubungan 3 pasangan atom di atas. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Atom dan Partikel Penyusunnya.

Identifikasi Konsep

Kamu harus tahu, atom adalah partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi. Terdapat tiga partikel penyusun atom, yaitu proton yang merupakan partikel bermuatan positif, elektron yang merupakan partikel bermuatan negatif, dan neutron yang merupakan partikel tidak bermuatan. Suatu atom bersifat netral karena jumlah proton dan elektronnya sama. Jumlah partikel dari suatu atom dapat dinyatakan dalam notasi atom. Nah, berikut ini adalah notasi atom beserta keterangannya.

\(_Z^AX\)

Keterangan:
X = lambang unsur
Z = nomor atom (jumlah proton / elektron)
A = nomor massa (jumlah proton + neutron)

Ingat! Jumlah proton dan elektron dalam atom sama karena atom tidak bermuatan (netral). Kamu harus tahu dulu apa yang dimaksud dengan isotop, isobar, dan isoton.

1) Isotop
Isotop merupakan atom-atom yang memiliki kesamaan nomor atom, namun massa atomnya berbeda. Contohnya, isotop karbon-12 dan karbon-13, yaitu \(_6^{12}C\) dan \(_6^{13}C\). Nilai Z (nomor atom) dari kedua atomnya sama, yaitu 6. Maka, keduanya disebut isotop.

2) Isobar
Isobar merupakan atom-atom yang memiliki kesamaan nomor massa, namun nomor atomnya berbeda. Contohnya, isobar natrium-24 dan magnesium-24, yaitu \(_{11}^{24}Na\) dan \(_{12}^{24}Mg\). Nilai A (nomor massa) dari kedua atom sama, yaitu 24. Maka, keduanya disebut isobar.

3) Isoton
Isoton merupakan atom-atom yang memiliki kesamaan neutron, namun nomor atomnya berbeda. Contohnya, isoton kalium-19 dan kalsium-20, yaitu \(_{19}^{39}K\) dan \(_{20}^{40}Ca\).

Sekarang, kita akan menentukan hubungan tiga pasangan atom tersebut.

1) \(_{10}^{20}Ne\) dan \(_{10}^{22}Ne\)
Pasangan ini memiliki nilai Z (nomor atom) yang sama, yaitu 10. Maka, keduanya disebut isotop.

2) \(_{18}^{40}Ar\) dan \(_{20}^{42}Ca\)
Pasangan ini tidak memiliki nilai A (nomor massa) atau Z (nomor atom) yang sama, jadinya bukan termasuk isotop atau isobar. Kita periksa apakah jumlah neutronnya sama.

Jumlah proton Ar = 18 (dari nomor atomnya)
Jumlah neutron Ar = Nomor massa - Jumlah proton
Jumlah neutron Ar = 40 - 18
Jumlah neutron Ar = 22

Jumlah proton Ca = 9 (dari nomor atomnya)
Jumlah neutron Ca = Nomor massa - Jumlah proton
Jumlah neutron Ca = 42 - 20
Jumlah neutron Ca = 22

Kita bisa mengetahui bahwa jumlah neutron dari atom Ar dan Ca tersebut sama. Maka, keduanya disebut isoton.

3) \(_{11}^{24}Na\) dan \(_{12}^{24}Mg\)
Pasangan ini memiliki nilai A (nomor massa) yang sama, yaitu 24. Maka, keduanya disebut isobar.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, pasangan atom \(_{10}^{20}Ne\) dan \(_{10}^{22}Ne\) adalah isotop; \(_{18}^{40}Ar\) dan \(_{20}^{42}Ca\) adalah isoton; serta \(_{11}^{24}Na\) dan \(_{12}^{24}Mg\) adalah isobar.