2. Perhatikan tabel data hasil titrasi antara larutan NaOH 0,1 M dengan larutan cuka dapur berikut. Percobaan Volume NaOH Volume CH,COOH 1 30 mL 39,8 mL 2 30 mL 40,0 mL 3 30 ml 40,2 mL Berapa kadar CH,COOH (M = 60 g mol-?) yang terdapat di dalam larutan cuka dapur jika diketahui massa jenisnya 1,05 g mL-'? HOTS Jawab: ...... WN 

Kamu pasti tahu, reaksi yang terjadi antara asam dan basa untuk membentuk garam disebut reaksi penetralan atau netralisasi. Pada soal ini terdapat titrasi antara \(NaOH\) (basa kuat) dengan larutan \(CH_3COOH\) (asam lemah). Kita akan menghitung kadar \(CH_3COOH\) dalam cuka dapur. Kadar dapat dicari dengan terlebih dahulu menentukan konsentrasi larutan. Konsentrasi bisa dicari melalui hubungan mol dengan konsentrasi. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Titrasi Asam Kuat-Basa Lemah dan Titrasi Basa Kuat-Asam Lemah.

Identifikasi Konsep

Titrasi asam-basa merupakan metode yang digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa berdasarkan reaksi penetralan. Larutan basa ditambahkan larutan asam secara sedikit demi sedikit sampai tercapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah keadaan ketika asam dan basa telah habis bereaksi. Hal ini ditandai dengan perubahan warna indikator yang ditambahkan sebelum titrasi dilakukan.

Suatu larutan disebut netral apabila dalam larutan tersebut tidak tersisa lagi zat reaktannya. Dengan kata lain, semua reaktan telah bereaksi dan membentuk produk berupa garam. Senyawa \(NaOH\) merupakan basa bervalensi 1 yang dapat melepaskan 1 ion \(OH^-\) untuk 1 molekulnya. Kemudian, senyawa ini akan bereaksi dengan \(CH_3COOH\) yang merupakan asam bervalensi 1 karena dapat melepaskan 1 ion \(H^+\) untuk 1 molekulnya. Nah, reaksi penetralan yang terjadi pada larutan \(NaOH\) dan \(CH_3COOH\) adalah sebagai berikut.

\(NaOH +CH_3COOH\rightarrow CH_3COONa + H_2O\)

Kita dapat mencari konsentrasi atau molaritas dari \(CH_3COOH\) saat larutan netral. Pada soal terdapat data volume larutan, sehingga kita dapat mencari molaritas dengan hubungannya terhadap jumlah mol. Hubungan mol dapat dituliskan sebagai berikut.

\(M_1\ .\ V_1\ .\ a\ =\ M_2\ .\ V_2\ .\ b\) …(persamaan 1)

Keterangan:
\(M_1\) = molaritas \(CH_3COOH\) 
\(M_2\) = molaritas \(NaOH\)
\(V_1\) = volume \(CH_3COOH\) 
\(V_2\) = volume \(NaOH\) 
a = valensi asam
b = valensi basa

Diketahui:
Volume \(NaOH\) = 30 mL
Molaritas \(NaOH\) = 0,1 M
Volume rata-rata \(CH_3COOH\) = \(\frac{39,8+40+40,2}{3}\ mL\) = 40 mL
ρ \(CH_3COOH\) = 1,05 g/mL
Mr \(CH_3COOH\) = 60 gram/mol

Ditanya:
Kadar \(CH_3COOH\) dalam asam cuka?

Berikut ini adalah persamaan reaksi dan langkah-langkah perhitungan untuk menentukan kadar  \(CH_3COOH\). 

<b>1) Menentukan molaritas \(CH_3COOH\)</b>
Kita bisa menghitung konsentrasi larutan \(CH_3COOH\) yang digunakan untuk menitrasi larutan \(NaOH\) 0,1 M.

\(M_1\ .\ V_1\ .\ a\ =\ M_2\ .\ V_2\ .\ b\)
\(M_1\ .\ 40\ mL\ .\ 1\ =\ 0,1\ M\ .\ 30\ mL\ .\ 1\)
\(M_1\ =0,075\ M\)

<b>2) Menentukan kadar \(CH_3COOH\) dalam cuka dapur</b>
Kita bisa mencari kadar dengan persamaannya terhadap molaritas seperti ini.

\(M= \frac{\%CH_3COOH\ .\ ρ\ .\ 10 }{Mr}\)

\(0,075\ M= \frac{\%CH_3COOH\ .\ 1,05\ g/mL\ .\ 10 }{60\ gram/mol}\)
\(\%CH_3COOH= 0,428\%\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, kadar \(CH_3COOH\) dalam cuka dapur adalah \(0,428\%\).