2. Pilihlah pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion! a. 1K dan He b. K dan C1 S dan O c. 16 

Di soal kali ini kita diminta buat nentuin pasangan unsur yang bisa membentuk senyawa ion, sehingga konsep yang digunakan adalah ikatan ion.

Penjelasan Konsep

Kalau mendengar kata molekul atau senyawa apa yang kamu pikirkan? Mungkin yang terlintas ada senyawa \(H_2O\), \(NaCl\), \(C_6H_{12}O_6\), dan lain-lain. Tapi pernah terpikir gak ya gimana caranya atom-atom ini saling bergabung hingga jadi molekul? Nah, atom-atom ini bisa bergabung karena ada ikatan yang terjadi. Ikatan kimia bisa dibedain jadi tiga: 1) ikatan ion; 2) ikatan kovalen, dan 3) ikatan logam.

Nah, pertanyaan selanjutnya adalah kenapa atom-atom ini saling berikatan? Jawabannya adalah supaya stabil seperti unsur-unsur gas mulia. Unsur-unsur gas mulia dikatakan stabil karena memiliki konfigurasi elektron yang sudah penuh dengan elektron valensi sebanyak 8 (oktet) kecuali helium yang memiliki elektron valensi sebanyak 2 (duplet). Unsur-unsur selain VIII A juga ingin mencapai kestabilannya seperti gas mulia. Supaya memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, maka unsur-unsur di alam ini cenderung membentuk ikatan dengan unsur lain.

Kali ini kita bakal bahas mengenai ikatan ion. Sebelumnya kalian perlu ingat dulu apa itu ion. Ion adalah atom yang bermuatan listrik. Atom bisa membentuk ion ketika melepas atau menerima elektron. Kalau atom melepas elektron maka atom tersebut bakal membentuk ion positif (kation), sedangkan ketika atom menerima elektron maka akan terbentuk ion negatif (anion). Nah, ikatan ionik itu terjadi ketika ada serah terima elektron. Umunya, ikatan ion ini terjadi antara unsur logam dan nonlogam.

Unsur logam cenderung melepas elektron membentuk kation, sementara unsur nonlogam cenderung menerima atau menarik elektron membentuk anion. Contohnya misal pada pembentukan NaCl. Natrium adalah logam yang memiliki nomor atom 11 sedangkan klorin merupakan unsur nonlogam dengan nomor atom 17. Bagaimana terbentuknya NaCl?

Logam \(_{11}Na\) memiliki konfigurasi elektron:
\(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^1\)

Na memiliki 1 elektron valensi, sehingga untuk mencapai kestabilan, Na akan melepaskan 1 elektron valensinya sesuai reaksi berikut:
\(Na → Na^+ + 1e\)

Lalu bagaimana dengan klorin? \(_{17}Cl\) memiliki konfigurasi elektron:
\(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^5\)

Cl memiliki 7 elektron valensi, sehingga untuk mencapai kestabilan, Cl harus menarik 1 elektron sesuai reaksi berikut:
\(Cl + 1e → Cl^-\)

Jadi, kalau reaksinya digabung:
\(Na → Na^+ + 1e\)
\(Cl + 1e → Cl^-\)
\(Na + Cl → Na^+ + Cl^- → NaCl\)

Sekarang kita bahas soalnya ya. Di soal ini kita diminta untuk menentukan pasangan unsur yang diharapkan bisa berikatan ion. Oke, seperti yang sudah kita bahas, kalau ikatan ion itu umumnya terbentuk antara unsur logam dan nonlogam. Oleh karena itu yuk kita cek unsur-unsur yang diketahui termasuk logam atau nonlogam. Nah, kita bisa tahu dari konfigurasi elektronnya:
\(_2He\) : 2
\(_8O\) : 2,6
\(_{17}Cl\) : 2,8,7
\(_{19}K\) : 2,8,8,1

<ul><li>He punya 2 elektron valensi berarti He terletak di golongan VIII A (nonlogam). Tapi He ini merupakan gas mulia yang sudah stabil sehingga sulit bereaksi dengan unsur lain.</li><li>O punya 6 elektron valensi berarti O terletak di golongan VI A (nonlogam). O cenderung menarik 2 elektron untuk mencapai kestabilannya. </li><li>Cl punya 7 elektron valensi berarti Cl terletak di golongan VII A (nonlogam). Cl cenderung menarik 1 elektron untuk mencapai kestabilan.</li><li>K punya 1 elektron valensi berarti K terletak di golongan I A (logam). K cenderung melepas 1 elektron valensinya untuk mencapai kestabilan.</li></ul>

Jadi yang mungkin bisa membentuk ikatan ion adalah pasangan K dan Cl.


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa yang bisa membentuk senyawa ion adalah pasangan K dan Cl (b).