2) Sebanyak 20 ml larutan Ba(OH)2 dapat dinetralkan dengan 20 ml larutan HNO3 0,4 M. Tentukan massa Ba(OH)2 yang terdapat dalam larutan tersebut! (Ar Ba= 137 g/mol, O= 16 g/mol, H= 1 g/mol) 

Pada soal ini, kita diminta menentukan massa \(Ba(OH)_2\) yang ada dalam 20 mL larutannya. 20 mL larutan tersebut tepat dinetralkan oleh 20 mL \(HNO_3\) 0,4 M. Dalam suatu reaksi kimia, koefisien persamaan reaksi setara mencerminkan perbandingan mol dari masing-masing zat. Jadi, kita bisa menghitung massa \(Ba(OH)_2\) dari nilai mol pada persamaan reaksi setara. Ini adalah soal tentang stoikiometri.

 


Identifikasi Konsep

Untuk menyelesaikan soal stoikiometri reaksi, kita bisa menempuh langkah-langkah berikut
<ul><li>Menuliskan dan menyetarakan reaksi</li><li>Merubah data yang diketahui ke mol</li><li>Menghitung mol yang dicari</li><li>Menyempurnakan jawaban</li></ul>
Kita akan mencari mol barium hidroksida dulu sebelum menghitung massanya.

Diketahui
V \(Ba(OH)_2\) = 20 mL
V \(HNO_3\) = 20 mL
M \(HNO_3\) = 0,4 M
Mr \(Ba(OH)_2\) = 171 g/mol
 
Ditanya
Massa \(Ba(OH)_2\)
 
Jawab
Menuliskan dan menyetarakan reaksi
Reaksi dari asam nitrat dan barium hidroksida adalah
\(Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O\)
 
Merubah data yang diketahui ke mol
Mol \(HNO_3\) = M x V = 0,4 M x 20 mL = 8 mmol
 
Menghitung mol yang dicari
Perbandingan koefisien nilainya sama dengan perbandingan mol masing-masing zat. Jadi, dengan menggunakan perbandingan, kita bisa menhitung mol \(Ba(OH)_2\).
\(mol_1/mol_2= koefisien_1 /koefisien_2\)
Mol \(Ba(OH)_2\) / mol \(HNO_3\) = Koef \(Ba(OH)_2\) / Koef \(HNO_3\)
Mol \(Ba(OH)_2\) / 8 mmol = 1 / 2
Mol \(Ba(OH)_2\) = 4 mmol
 
Menyempurnakan jawaban
Kita diminta menghitung massa \(Ba(OH)_2\). Karena sudah mendapat nilai molnya, maka kita bisa menghitung massa \(Ba(OH)_2\) dengan persamaan berikut,
Massa \(Ba(OH)_2\) = mol x Mr
= 4 mmol x 171 g
= 684 mg
= 0,684 g

Pembahasan

Dengan demikian, larutan \(Ba(OH)_2\) tersebut mengandung 0,684 g \(Ba(OH)_2\).