2. Suatu oksida logam mempunyai rumus empiris LO,, yang terdiri atas 60% logam L. Tentukan massa atom relatif logam L! (Ar 0 = 16) 

Tiap-tiap senyawa mempunyai identitas berupa rumus molekulnya. Rumus molekul ini menunjukkan perbandingan jumlah sebenarnya masing-masing atom penyusunnya. Nah, kalau perbandingannya disederhanakan, maka kita akan mendapatkan rumus empirisnya. Kali ini, kita akan membahas soal tentang menentukan nilai Ar dari suatu unsur berdasarkan persen massa dan rumus empiris senyawanya. 



Identifikasi Konsep

Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu senyawa. Perbandingan ini diperoleh dari perbandingan molnya, jadi kita dapat memperoleh perbandingan mol dari L dan O dari rumus empiris \(LO_2\). Berdasarkan perbandingan mol tersebut kita bisa menghitung nilai mol L dan mencari nilai Ar nya menggunakan rumus berikut
Mol = massa L \(\div\) Ar L
Diketahui
L = 60%
O = 100% – 60% = 40%
Ar O = 16
Rumus empiris = \(LO_2\)
Ditanya
Ar L
Jawab
Mari kita cari nilai mol L dari rumus empirisnya. 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIXACPMC/RE LO.JPG" />
Berdasarkan perbandingan paling sederhana tersebut, maka nilai mol L adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIXACPMC/mol LO.JPG" />
x = 1,25 mol
Jika massa L adalah 60 g dan nilai molnya adalah 1,25 mol, maka Ar L adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-189/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIXACPMC/Ar L.JPG" />

Pembahasan

Dengan demikian, nilai Ar dari L pada oksida logam tersebut adalah 48 g/mol